用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸溶液,如達(dá)到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.10 B.9 C.11.5 D.12.5
暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學(xué)出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將4.6 g鈉投入到95.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A．等于4.6% B．等于8.0%
C．大于8.0% D．小于8.0%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實驗結(jié)果如下圖所示。
下列判斷正確的是
A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c
C．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗。請回答相關(guān)問題。
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用 ▲ （填字母）。
A．98%濃硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設(shè)計中的不合理之處。
① ▲ ；② ▲ 。
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁� ▲ 。
（4）該同學(xué)進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確 ▲ ，其理由是 ▲ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( )
A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性 B．pH＝7的溶液一定呈中性
C．c（OH--）＝c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
25℃時，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（ ）
A．10：1 B．1：10 C．1：105 D． 105：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A．配制生理鹽水 B．燃放鞭炮
C．食物腐爛 D．高爐煉鐵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在H＋、Mg2＋、Fe2＋、S2－、I－、S中，只具有氧化性的是______________________，只具有還原性的是________________，既有氧化性又有還原性的是______________。
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