某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

   （1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用  ▲  （填字母）。

        A．98%濃硫酸          B．70%硫酸          C．10%稀硫酸

   （2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。

    ①                ▲                  ；②                  ▲                 。

   （3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�               ▲               。

   （4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確   ▲   ，其理由是   ▲   。


（1）B （1分）

（2）①缺少二氧化硫的干燥裝置（1分） ②不能使用長(zhǎng)頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗（1分）

（3）H2SO3、HSO3-、SO32- （1分）（少一個(gè)不給分）

（4）不正確（1分）     因?yàn)镾O32-和HSO3-都會(huì)水解生成H2SO3（1分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH＝3的一元弱酸HR溶液與V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，下列判斷正確的是(　　)

A．混合溶液體積≤2V L

B．[R－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]

C．溶液中[Na＋]>[R－]>[H＋]＝[OH－]

D．[R－]＋[HR]＝[Na＋]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)

若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(D)＝0.75 mol·L－1·s－1

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中一定不成立的是

A．Mg(NO2)2、NO2、O2                   B．MgO、NO2、O2 

C．Mg3N2、O2                          D．MgO、NO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化產(chǎn)物為CO2，H2C2O4為二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為

A．0.008889         B．0.0800      C．0.1200        D．0.2400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(   )

A．CH3COOH＋H2OCH3COO--＋H3O+        B．CO2＋H2OHCO3--＋H+

C．CO32--＋H2OHCO3--＋OH--                D．HS--＋H2OS2--＋H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸溶液,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A.10           B.9          C.11.5                        D.12.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物：①HCl、 ②NaOH 、③CH3COOH 、④NH3·H2O、 ⑤CH3COONa 、⑥NH4Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是        ，溶液呈堿性的有           （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =        。                                                

（3）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m       n （填“大于、等于、小于”）。 

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：                      

①N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)       c(A－)（填“大于、等于、小于”）。

②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：

(1)氧化劑是________，還原劑是________。

(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

(3)當(dāng)有68 g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_(kāi)_____g，生成的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______g。

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