【題目】檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中鹵素的實(shí)驗(yàn)中,要進(jìn)行的主要操作是:①加熱;②滴入稀硝酸酸化;③加入硝酸銀溶液;④加入足量的氫氧化鈉溶液;⑤取少量鹵代烴;⑥冷卻。以上各步操作的先后順序排列正確的是:
A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤②①⑥④③ C. ⑤③②① D. ⑤③②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化中,碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是
A. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)
B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯
C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)
D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下為無色液體,而且密度大于水的是( )
① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯
A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3氧化成ClO2
(2)發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為 。
(3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是 。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是 。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外,還可以選擇的還原劑是 (選序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 (選序號)。
a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制4.6 mol·L-1的H2SO4溶液0.5 L。
⑴ 需要濃度為18.4 mol·L-1的濃硫酸_______________ mL;
⑵ 需要用的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有___________________________;
⑶ 配制過程中下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是____________________。
( A)移液時(shí)未充分洗滌燒杯和玻棒
( B)移液時(shí)未用玻棒引流而使少量液體外溢
( C)定容俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A. 再通入少量氯氣,減小
B. 通入少量SO2,溶液酸性增強(qiáng)
C. 加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實(shí)驗(yàn)直接測定
B.任何化學(xué)反應(yīng)都需要用活化能來引發(fā)
C.200C、101KPa時(shí),1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出7.45kJ熱量,則此過程的熱化學(xué)方程式可表示為:
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( 。
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=
(2)計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=
(3)若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol,則此時(shí)V(正) V(逆)
(4)用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知: H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= 。
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