15．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2 和鹽酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
D．NaHCO3（過量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（過量）

分析 A．鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；
B．前者只生成一種沉淀，后者生成兩種沉淀；
C．陰離子不同；
D．均生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．Cu（OH）2+HCl的離子方程式為Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，醋酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，兩個反應(yīng)的離子方程式不同，故A錯誤；
B．BaCl2+H2SO4的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ba（OH）2+CuSO4反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，兩個反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯誤；
C．離子反應(yīng)分別為CO32-+2H+═CO2↑+H2O、HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．離子反應(yīng)均為2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及與量有關(guān)的反應(yīng)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．恒溫恒容時，在該密閉容器中充入1mol N2與3mol H2　，達到平衡時生成了1mol NH3　；相同條件下，充入amol N2、b mol H2　、1mol NH3，若達到平衡時也生成了1mol NH3，則a=0.5；b=1.5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：醇的命名中羥基必須連在主鏈碳上．對于化學(xué)式為C5H12O2的二元醇，其主鏈為4個碳原子且羥基不連在同一個碳原子上的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡不移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時，向1L密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”），平衡時，CO的濃度是0.5mol/L
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為逆反應(yīng)方向 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學(xué)式為Na2O2
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）C與B在溶劑X中反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)本身所含的能量越高
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件下的△H不同
C．有化學(xué)鍵斷裂并伴隨著能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)
D．蓋斯定律可以計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質(zhì)量分別為98g/mol、63g/mol，9.8g H2SO4與6.3g HNO3所含的分子數(shù)相同，它們所含氫原子數(shù)之比是2：1．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數(shù)相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為3：4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案