【題目】2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：( )

A.原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)

B.△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行

【答案】C

【解析】

A. 原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下，K與Na同一主族，電離能同主族從上到下逐漸減小，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)，故A正確；

B. 斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則△H4的值數(shù)值上和ClCl共價(jià)鍵的鍵能相等，故B正確；

C. 由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和分步完成的能量相同，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，則△H2＋△H3＋△H4＋△H5= △H1－(△H6＋△H7)，故C錯(cuò)誤；

D. 2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)反應(yīng)中，△H<0，△S<0，低溫下△G=△H-T△S<0可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)在酸性條件下，被還原的NO與Al的物質(zhì)的量之比是_______。

(3)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出D和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間(秒)

無(wú)催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無(wú)催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了溫度、________、催化劑等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響： _____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：

催化劑(MnO2)

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：，回答下列問(wèn)題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應(yīng)進(jìn)行到2min，測(cè)得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，此時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化如圖：

請(qǐng)回答：

(1)乙烯的電子式是_____________

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________

(3)X→Y的方程式是______________________

(4)X+Z→W的方程式是_____________，實(shí)驗(yàn)室常用圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化

①試管b中一般加入____溶液

②從試管b中分離出W的方法是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

選項(xiàng)

已知條件

熱化學(xué)方程式

A

H2的燃燒熱為a kJ·mol-1

H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJ·mol-1

B

1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應(yīng)，放出熱量98.3 kJ

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　

ΔH=-57.3 kJ·mol-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)　

ΔH=-114.6 kJ·mol-1　

D

31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ

P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)寫(xiě)出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；

(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為________g；

(3)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L；

(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；

(5)c點(diǎn)溶液中通入足量的CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭是重要的化工原料，但屬于不可再生能源，高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關(guān)圖1、圖2的說(shuō)法正確的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＜0 d.工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)溫度為T2時(shí)，壓強(qiáng)越高，經(jīng)濟(jì)效益越好

②圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（2）煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發(fā)生的反應(yīng)有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。

②如圖是反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線，則t2時(shí)刻改變的條件可能是___(寫(xiě)出1種即可)。若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)名稱(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

+HCl

下列有關(guān)敘述正確的是

A．I的分子式為C9H10O4

B．II中所有原子有可能均共面

C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III

D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案