Question

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)寫(xiě)出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；

(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為________g；

(3)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L；

(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L；

(5)c點(diǎn)溶液中通入足量的CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

Answer 1

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

【解析】

由圖象可知，從開(kāi)始至加入NaOH溶液20 mL，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當(dāng)V(NaOH溶液)=200 mL時(shí)，沉淀量最大，此過(guò)程中Mg2+、Al3+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶質(zhì)為Na2SO4；從200 mL到240 mL，NaOH溶解固體Al(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，據(jù)此分析解答。

(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(2)根據(jù)圖象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量之和為0.35 mol，從200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，當(dāng)V(NaOH溶液)=240 mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.15 mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20 mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15 mol，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為m(Al)+m(Mg)=0.20 mol×27 g/mol+0.15 mol×24 g/mol=9 g；

(3)沉淀量最大時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200 mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5 mol/L×0.2 L =0.5 mol，所以H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)==2.5 mol/L；

(4)根據(jù)以上分析，n(Al)=0.2 mol，n(Mg)=0.15 mol，由于Al是+3價(jià)金屬，Mg是+2價(jià)的金屬，所以金屬失去電子的物質(zhì)的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2 mol×3+ 0.15 mol×2=0.9 mol，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中得失電子守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n(H2)=n(e-)=0.45 mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.45 mol×22.4 L/mol=10.08 L；

(5)在b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，沉淀量為Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c點(diǎn)，該反應(yīng)恰好反應(yīng)完全，故c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c點(diǎn)溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3和NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。