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15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的數目小于0.1NA個
B．標準狀況下，6.0 g乙酸含有0.3 NA個C-H鍵
C．32gCu與足量硫黃充分反應，轉移NA個電子
D．31g白磷（P4）中含有6 NA個共價鍵

分析 A．溶液體積不知不能計算微粒數；
B．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，1個乙酸分子中含3個C-H鍵；
C．銅和硫單質反應生成硫化亞銅；
D．白磷分子中含有6個P-P共價鍵，白磷分子式為P4，據此進行計算含有共價鍵數目；

解答 解：A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，溶液體積不知不能計算CO32-的數目，故A錯誤；
B.6.0 g乙酸物質的量n=$\frac{6.0g}{60g/mol}$=0.1mol，1個乙酸分子中含3個C-H鍵，含有0.3 NA個C-H鍵，故B正確；
C.32gCu物質的量=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，與足量硫黃充分反應，2Cu+S=Cu2S，轉移0.5NA個電子，故C錯誤；
D．白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵；31 g白磷（分子式為P4）的物質的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，含有的共價鍵數目為1.5 NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確物質微粒結構是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．無色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．
該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①第①步的反應是否為氧化還原反應否（填“是”或“否”）
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
③寫出第③步反應的離子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．堿性氧化物均為金屬氧化物
B．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物
C．酸根離子中不可能含有金屬元素
D．還原產物只有還原性，氧化產物只有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的為（　�。�
A．少量NaHCO3與過量Ca（OH）2反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2S溶液中通入H2S氣體 S2-+H+═HS-
D．NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應 HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．
（一）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
離子交換膜的作用為能得到純度更高的氫氧化鈉溶液、避免Cl2與H2反應（合理即給分）．
（2）氯氣與氫氧化鈉可制取漂白液，室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：HClO       Ka1=2.95×10-8
H2SO3      Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
H2CO3      Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11
（二）氫氣是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：

（3）反應I的化學方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
（4）反應Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解．
①書寫SO3（g）分解的熱化學方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
②L（Ll，L2），X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是壓強；判斷Ll，L2的大小關系L2＞L1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精．為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質的沸點：
物質水乙醇乳酸苯乳酸乙酯
沸點/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)．該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：
第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石…；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應完全．
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗．
第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產品中，過濾、蒸餾．
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是濃硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應生成的水，促進酯化反應正向進行；實驗過程中，酯化反應進行完全的標志是油水分離器中液體不再增加．
（2）第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是測定水洗液的pH至7．
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要除去石英沙中的少量雜質碳酸鈣，可采用的方法是（　　）
A．用水溶解后過濾分離B．用稀鹽酸溶解過濾分離
C．用稀硫酸溶解過濾分離D．用酒精燈加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物．試根據下列轉化關系回答有關問題：

（1）試判斷：B為Al（OH）3，F為BaSO4；
（2）寫出沉淀B與鹽酸反應的離子方程式Al（OH）3 +3H+═Al3++3H2O；
（3）根據上述關系寫出鹽A的化學式KAl（SO4）2．
（4）0.1molA與350ml 1mol/LNaOH溶液充分反應，生成沉淀的物質的量為0.05mol．

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