2．下列體系加壓后，對化學反應速率沒有影響的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H20（氣）?CO2+H2
C．CO2+H2O?H2CO3D．NaOH+HCl=NaCl+H20

分析 加壓后，對化學反應速率沒有明顯影響，則反應體系中沒有氣體參加反應，以此來解答．

解答 解：A、B、C中的反應中均為有氣體參加的反應，只有D為溶液中的中和反應，沒有氣體參加，則改變壓強對反應速率無影響，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的因素，為高頻考點，把握壓強對反應速率的影響及反應的特點為解答的關鍵，注意壓強只影響有氣體參加的反應的反應速率，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A除去乙烷中少量乙烯將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B檢驗乙醇和乙酸溶液分別在乙醇和乙酸中加入氫氧化鈉溶液
C制備少量氯化氫氣體向濃硫酸中滴加濃鹽酸
D證明Fe 3+的氧化性比Cu2+強在氯化銅溶液中加入鐵粉、振蕩
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時，M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是Fe，其電極名稱是陰極，N的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池的總反應是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，加入甲烷的鉑電極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g 時，甲池中理論上消耗氧氣為0.224L（標準狀況下），若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應的曲線是（　�。�
A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫的含氧酸及含氧酸鹽的種類較多，這些物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中具有較為廣泛的用途．回答下列問題：
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）用于紡織工業(yè)的還原性染色及絲、毛、尼龍等織物的漂白，還可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
①H2S2O4中，S的化合價為+3價；
②連二亞硫酸是一種二元弱酸，其第一步電離的電離常數(shù)表達式Ka=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
③連二亞硫酸鈉暴露于空氣中易吸收氧氣和潮氣而被氧化，且氧化產(chǎn)物隨著O2的量不同而不同，當O2足量時，被完全氧化為NaHSO4，反應的化學方程式為2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ；若生成物NaHSO3：NaHSO4的物質(zhì)的量之比為13：1時，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7．
（2）過硫酸鉀（K2S2O8）可用作漂白劑、強氧化劑、照相藥品、分析試劑等．電解含硫酸、硫酸銨的電解液可制備H2S2O8，其與硫酸銨反應生成（NH4）2S2O8，再加入K2SO4可制得K2S2O8．
①電解含硫酸、硫酸銨的電解液時陽極反應式為2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；
②電解過程中發(fā)生反應：（NH4）2SO4+H2S2O8=（NH4）2S2O8+H2SO4，電解后加入K2SO4發(fā)生的反應為（NH4）2S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4，然后經(jīng)冷卻、分離、結(jié)晶、干燥，制得過硫酸鉀成品．后者能發(fā)生的原因是K2S2O8溶解度小于（NH4）2S2O8、K2SO4的溶解度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．粗鹽提純制精鹽的實驗中，不需要的操作是（　�。�
A．溶解B．過濾C．洗滌D．蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（　　）
A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H）．化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題：
（1）比較下列物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4＜SiO2，原因是SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體．
（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；
1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵；該反應的反應熱△H=+236kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案