11．下列實驗設(shè)計正確的是（　�。�
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

分析 A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
C、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分離的萃取劑；
D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；
B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO，故B錯誤；
C、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分離的萃取劑，故C錯誤；
D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、乙烯有還原性以及萃取等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強，但題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列四組選項中，全部符合如圖陰影部分的能源分類是（　�。�
A．太陽能、風(fēng)能、潮汐能B．水能、生物質(zhì)能、天然氣
C．煤炭、生物質(zhì)能、沼氣D．地?zé)崮�、石油、核�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對該實驗的描述錯誤的是（　　）
A．不能用水浴加熱
B．長玻璃管起冷凝回流作用
C．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率
D．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH（ Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B．③處溶液有：c（Na+）=c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．溶液中水的電離程度：②＞③＞④
D．點①和點②溶液混合后：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）請你一起參與實驗探究并回答下列問題：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾、②洗滌、③干燥．
（1）各裝置連接順序為A →C→B 
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必須的試劑，定性探究生成物 的成分．
Ⅲ．若藍(lán)色沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置如圖2的連接，進行定量分析來測定其中CuCO3組成：
（1）實驗開始時先要將空氣通過堿石灰的目的是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2；開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出實驗中持續(xù)通入過量空氣的作用是結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．T℃時，純水的pH約為6.5．該溫度下，0.01mol•L-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=105，向10mL 該溶液中逐滴加入0.01mol•L-1MOH溶液（已知MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5），在滴加過程中，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．HA的電離平衡常數(shù)為Ka=1.0×10-7
B．當(dāng)?shù)渭?0 mLMOH 溶液時，所得溶液呈酸性
C．當(dāng)?shù)稳?0 mL MOH 溶液時，溶液中有：c（MOH）+2c（OH-）=c（A-）+c（H+）+2c（HA）
D．當(dāng)?shù)稳肷倭康腗OH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH升高，且隨著MOH量的增加$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．SO2是一種與生產(chǎn)、環(huán)保等密切相關(guān)的氣體．請回答下列問題：
（1）酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放對保護環(huán)境是非常重要的．某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一段時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表：
測定時間/min0361015
pH4.734.624.564.554.55
酸雨pH變化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用離子方程式表示）．
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容積可變的恒壓密閉容器中達(dá)平衡后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖．t1時刻改變的條件是通入適量SO3．
（3）對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同條件下，向同溫同容積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入氣體：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反應(yīng)達(dá)平衡后．
①甲和丙中SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反應(yīng)放出的熱量為x kJ，乙容器反應(yīng)吸收的熱量為y kJ，則x和y應(yīng)滿足的關(guān)系式為x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液為電解質(zhì)溶液，用Pt作電極的電解裝置可將霧霾中的NO和SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4和A．則A的化學(xué)式為H2SO4．
（5）常溫下，測得CaSO3懸濁液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，則CaSO3的第一步水解常數(shù)Kh約為1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）約為4.0×10-7mol2/L2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在試管中加入10%的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2%的硫酸銅溶液2-3滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀．該實驗現(xiàn)象證明了該人尿液中含有的物質(zhì)是（　�。�
A．尿酸B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．蔗糖

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