5．乙醇是一種可再生能源，可用它來(lái)制成燃料電池（如圖），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

分析 原電池中負(fù)極上燃料失電子，堿性條件下，CH3CH2OH反應(yīng)生成碳酸根離子，據(jù)此書寫．

解答 解：原電池中負(fù)極上燃料失電子，堿性條件下，CH3CH2OH反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，
故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池的電極反應(yīng)式書寫，難度不大，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)產(chǎn)物的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
B．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．CuSO4溶液與少量稀氨水反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D．鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，22.4LNH3與氧氣完全反應(yīng)生成NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于5NA
B．在1mol重甲基（-CD3）中含有的電子數(shù)為9NA
C．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12
D．一定條件下3mol SO2和1 molO2 混合在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NO、NO2 和CO均為大氣污染物，對(duì)其治理備受關(guān)注．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．堿液吸收法
（1）NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉(zhuǎn)化為NaNO2，該反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（2）25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=4.6×10-4．常溫下，向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時(shí)，溶液中$\frac{c（HN{O}_{2}）}{c（N{O}_{2}^{-}）}$=2.2（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ．已知綜合治理NO和CO的原理為
i.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H=-746.5kJ•mol-1
ii．C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=+172.5kJ•mol-1
（3）高溫下，1mol C（s）與CO2 完全反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+919.0kJ/mol．
（4）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii．達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）．
（5）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i．若起始充入的物料比$\frac{c（CO）}{c（NO）}$=y，NO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與y和溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
①y1＞y2（填“＞”“＜”或“=”）
②M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的該反應(yīng)速率：M＞N（填“＞”“＜”或“=”）
（6）t℃時(shí)，向容積為10L的恒壓密閉容器中加入1mol C（s）和2molNO（g），發(fā)生反應(yīng)ii．5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得0～5min內(nèi)，用CO2表示的該反應(yīng)速率v（CO2）=0.016mol•L-1•min-1；N2的體積分?jǐn)?shù)為a．則：
①t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4．
②若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為a的是B、C（填選項(xiàng)字母）
A.0.5molC和2mol NO           B.2mol N2和2mol CO2
C.1mol C、1mol N2和1mol CO2   D.1mol C、1mol NO和1mol N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（　　）
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)．高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
I．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是D．（填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)消耗0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②從0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填編號(hào)）．
A．降低溫度                       B．將H2O（g）從體系中分離
C．恒溫恒容下充入He（g）            D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2/mol2_（保留兩位有效數(shù)字）．
II．為進(jìn)一步探究CO2與NaCN溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，查得數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=$\frac{1}{49}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
III．（1）有一種利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
則表示CH3OH（l） 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol-1．
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL（體積變化忽略），當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+數(shù)目為0.5NA
C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數(shù)目為0.15NA
D．常溫常壓下，1.12LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案