Question

17．110ml氮氣和130mL氫氣在一定條件下合成氨，當達到平衡時混合氣體的總體積變?yōu)?20mL，則生成氨氣多少mL（請用體積差量法做）．

Answer 1

分析 N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，反應(yīng)中4mol的氣體生成2mol氨氣，氣體的體積減少2mol積，據(jù)此計算．

解答 解：設(shè)生成的氨氣為VmL，
N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$   2NH₃，△n
4mol             2mol     2mol
（110+130）mL     VmL    （110+130-220）mL
則 $\frac{2mol}{VmL}$=$\frac{2mol}{（110+130-220）mL}$，解得V=20mL；
答：生成氨氣為20mL．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，題目難度不大，注意把握差量法在計算中的應(yīng)用．