Question

7．Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12L H₂，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為中和過量的H₂SO₄，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1.125mol/L．

Answer 1

分析 Fe和Fe₂O₃的混合物與稀H₂SO₄反應(yīng)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，且有H₂生成，說明反應(yīng)生成FeSO₄，再加入NaOH溶液，使FeSO₄全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，反應(yīng)后溶液成分為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒有n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Fe和Fe₂O₃的混合物與稀H₂SO₄反應(yīng)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，且有H₂生成，說明反應(yīng)生成FeSO₄，再加入NaOH溶液，使FeSO₄全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂沉淀，反應(yīng)后溶液成分為Na₂SO₄，
根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×3mol/L×0.15L=0.225mol，故c（H₂SO₄）=$\frac{0.225mol}{0.2L}$=1.125mol/L，
故答案為：1.125mol/L．

點評 本題考查混合物的有關(guān)，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒方法進行的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．