已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
-746
-746
kJ/mol．
30g一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳
放出
放出
（填吸收或放出）熱量
373
373
 kJ．
分析：已知①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=一283kJ/mol；②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，
利用蓋斯定律將2×①-②可得2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），以此可計算反應熱，然后根據(jù)熱化學方程式計算該題．
解答：解：已知①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=一283kJ/mol；②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，
利用蓋斯定律將2×①-②可得2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），△H=2×（-283kJ/mol）-（+180kJ/mol）=-746kJ/mol，
n（NO）=
30g
30g/mol
=1moL，
則30g一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳放出的熱量為1mol×
1
2
×746kJ/mol=373kJ．
故答案為：-746；放出；373．
點評：本題考查反應熱的計算，側重于蓋斯定律的應用，為高考高頻考點，難度不大，注意把握反應熱的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉化器，其中發(fā)生如下反應：2NO+2CO?N2+2CO2．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應的平衡常數(shù)的表達式為：K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
．
（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
-746
-746
kJ/mol．
（3）對于可逆反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），結合（2）中信息，下列說法正確的是
③④
③④
．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應速率降低
③單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
④反應達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2 和CO2的方向移動
（4）下列說法正確的是
②③
②③
．
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實驗室可以利用NaOH溶液吸收CO2，標準狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質的量為
0.05
0.05
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應的熱化學方程式是                                          。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反應，下列判斷正確的是           。、

          a．反應III易在常溫下進行              b．反應I中SO2氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H2O                d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產生H2的速率將增大。

          a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。

（5）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是           。、
a．反應III易在常溫下進行      b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O     d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1 molH2
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3    d．用濃硫酸吸收

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應的熱化學方程式是                                           。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反應，下列判斷正確的是            。、

           a．反應III易在常溫下進行              b．反應I中SO2氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H2O                d．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的          ，產生H2的速率將增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                         。

（5）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是            （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收

 

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