【題目】已知反應：AgF＋Cl2＋H2O→AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，下列說法不正確的是( )

A. AgClO3是氧化產(chǎn)物

B. 方程式的計量數(shù)依次為10,5,5,9,1,10,1

C. 反應轉(zhuǎn)移4 mol e－時生成標準狀況下22.4 L O2

D. 被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9∶1

【答案】C

【解析】A．Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，則AgClO3是氧化產(chǎn)物，故A正確；B．由電子、原子守恒可知，反應為10AgF+5C12+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，故B正確；C．由反應可知，每生成1 mol O2，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，則反應轉(zhuǎn)移4mole-時生成標準狀況下mol×22.4 L O2，故C錯誤；D．由選項B可知，9個Cl原子得到電子被還原，1個Cl失去電子被氧化，則被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9：1，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是(　　)

A. Na2O B. NaOH C. CaBr2 D. HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

已知：

回答下列問題：

(l)A中含有的官能團名稱為_________。

(2）由C 生成D 的反應類型為________。

(3)X 的結構簡式為_________。

(4）由D 生成E 的化學方程式為_________。

(5)F是D的同分異構體，符合下列條件的F 的結構共有________種（不考慮立體異構）。

①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③苯環(huán)上只有2個取代基

(6)寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應），請根據(jù)實驗回答：

（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是________。

（2）用_______式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。

（3）用0.20molL-1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_______。

（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現(xiàn)的是_______（填答案字母序號）。

A．c（Na+）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

C．c（Na+）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）

D．c（Cl－）+c（Na+）＞c（OH－）+c（H＋）

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）_____mol/L，燒堿的純度為_____%（保留整數(shù)）。

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.60

20.50

第二次

10.00

3.00

23.10

（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是_________（填答案字母序號）。

A．滴定前平視，滴定后俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．用待測液潤洗錐形瓶

D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面

E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.寫出下列反應的離子方程式

（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合___________________________________。

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合_________________________________________。

Ⅱ、某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：___________________________________。

（2）請完善該實驗的簡要的實驗步驟：

①計算 ②稱量膽礬___________g ③溶解 、④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥___________ ⑦搖勻

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______。

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏低的有________（填序號）。

①稱量時砝碼放在左盤，固體放在右盤

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，俯視標線

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，請寫出檢驗SO42-實驗操作及現(xiàn)象____________________________________。

（6）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量是_______mol，式中x的數(shù)值是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新科技報導，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構成，對于這種微粒，下列說法中正確的是( )

A．是氫的一種新的同素異形體 B．是氫的一種新的同位素

C．它的組成可用H3表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（　�。�

A.使用正催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大

B.增大反應物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大

C.對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率

D.升高溫度，只能增大吸熱反應的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構如下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是(　　)

①可以燃燒�、�能使酸性KMnO4溶液褪色�、�能跟NaOH溶液反應�、�能發(fā)生酯化反應�、�能發(fā)生加聚反應　⑥能發(fā)生水解反應

A. ①④ B. 只有⑥

C. 只有⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氯氣的反應原理為MnO+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的氣體進行性質(zhì)實驗。請完成下列問題：

（1） 制取氯氣的反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（2） 氯氣不溶于飽和食鹽水，裝置②的作用：________；濃硫酸的作用: ________；

（3） ④布條上現(xiàn)象: ________；⑤布條上現(xiàn)象: ________；

（4） NaOH 溶液中發(fā)生反應的主要離子方程式為________。

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