Question

【題目】實驗室制備氯氣的反應原理為MnO+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的氣體進行性質(zhì)實驗。請完成下列問題：

（1） 制取氯氣的反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（2） 氯氣不溶于飽和食鹽水，裝置②的作用：________；濃硫酸的作用: ________；

（3） ④布條上現(xiàn)象: ________；⑤布條上現(xiàn)象: ________；

（4） NaOH 溶液中發(fā)生反應的主要離子方程式為________。

Answer 1

【答案】 2: 1 除去Cl2中的HCl 干燥（或除水蒸汽） 無明顯變化 布條褪色（合理表達均可） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）反應中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，Mn元素化合價從+4價降低到+2價得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知制取氯氣的反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1；（2）氯氣不溶于飽和食鹽水，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以裝置②的作用是除去Cl2中的HCl；氯氣中還含有水蒸氣，則濃硫酸的作用是干燥氯氣；（3）氯氣沒有漂白性，不能漂白干燥有色布條，則④布條上現(xiàn)象是無明顯變化；氯氣與水反應生成次氯酸具有強氧化性，能使有色布條褪色，則⑤布條上現(xiàn)象是布條褪色；（4）氯氣有毒，需要利用NaOH溶液吸收尾氣，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。