紫蘇醇的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)紫蘇醇的說法正確的是

A．與乙醇互為同系物

B．一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應

C．存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

D．能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

則△H4＝ kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應的離子方程式： 。

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為： ；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任寫一種）。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。

①氮化硅的化學式為 。

②a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式： ；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．V(NaOH)＝10.00 mL 時，＞1

C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

A．燃煤中加入CaO后可減少溫室氣體的排放量

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于天然高分子化合物

C．漂白粉、明礬均可用于飲用水處理，其化學原理相同

D．在全球每年被腐蝕的金屬中，電化學腐蝕比化學腐蝕所占比例高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反應為：

C．AB段的反應為：

D．BC段氣體產(chǎn)物為氫氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。

請回答下列問題：

（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的電子式____________________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小______>______(填寫元素符號)。

（3）寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示) ；反應類型： 。

（4）寫出實驗室制備G的離子反應方程式 。

（5）氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 。

（6）實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。

（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為 。

（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質(zhì)量調(diào)查（二）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是______________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。

實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是__________。

利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．H、D、T互為同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

D．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列問題：

1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有_________。（選填編號）

a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時移走CO

2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是_______。(選填編號）

a. 反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b. 爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4 的質(zhì)量比保持不變

c. 反應的熱效應不再改變

d. 單位時間內(nèi)，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

3.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子（填“極性”或“非極性”），通過比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個原子軌道，最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于______晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補充H2 mol。

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