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向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反應為：

C．AB段的反應為：

D．BC段氣體產物為氫氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．NH4＋、Ag＋、CO32—、SO42— B．Fe2＋、H＋、NO3—、Cl－

C．Al3＋、NH4＋、HCO3—、Cl－ D．K＋、Na＋、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）煤可以通過氣化和液化轉變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵省?/p>

煤氣化的主要反應是：C（g）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）

氣化得到的CO和H2可以進一步液化合成甲醇，反應方程式為：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） H

（1）若相同溫度下CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱（H）分別為a、b、c，則上述反應的H＝ 。

（2）圖1表示CO的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示CO的轉化率與起始投料比n(H2)/n(CO)、溫度的變化關系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關系為 ，理由 。測得B（X，60）點氫氣的轉化率為40%，則X＝ 。

（3）一定條件下，將2 mol CO和4 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應達到平衡時H2的物質的量為2 mol，則此時CH3OH（g）的物質的量濃度為 ，平衡常數K＝ 。下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項前的字母)。

A．混合氣體的平均摩爾質量不變

B．一氧化碳的消耗速率等于甲醇的生成速率

C．CO和H2的物質的量之比保持不變

D．混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

選項

條件

離子組

離子共存判斷及離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl—、NO3—

不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

B

由水電離出的c(H+)

＝1×10—13mol/L

K+、NH4+、Cl—、AlO2—

能大量共存

C

pH＝1的溶液

Fe3+、NH4+、I—、SO42—

不能大量共存，

2Fe3++2I—＝2Fe2++I2

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO—、SO42—

不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+ SO32—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）中學化學常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物。回答下列問題：

（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3一。

①N3一的立體構型是 形：與N3一互為等電子體的一種分子是 （填分子式）。

②疊氮化物能與Co 3十形成，該配合物中心離子的配位數為 ；

基態(tài)鉆原子的價層電子排布式為

（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認為次磷酸的結構如圖。按此結構，P原子采用的雜化方式為 ，次磷酸分子中鍵與鍵數目之比為 ，次磷酸屬于 酸（填“強”或“弱，’），lmol次磷酸最多能與 mo1NaOH發(fā)生中和反應。

（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質。則下列化學反應更易發(fā)生的是

（5）鉀在氧氣中燃燒時得到多種氧化物，其中一種是面心立方結構，晶胞結構如下圖所示。若該氧化物的密度是，則晶胞中最近的兩個鉀離子間的距離為 pm（只要求列算式，不必計算出數值，用NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紫蘇醇的結構簡式如右圖所示。下列有關紫蘇醇的說法正確的是

A．與乙醇互為同系物

B．一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應

C．存在屬于芳香族化合物的同分異構體

D．能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市七校高三4月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）如下表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法 。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為 。

④寫出過量的E與F溶液中溶質反應的離子方程式 。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質氧化，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（本題共14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。

1.寫出“甲苯→A”的化學方程式___________________________________________。

2.寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；

3.上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是______________。

4.寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。

(1)遇FeCl3溶液顯紫色， (2)能與碳酸氫鈉反應

(3)苯環(huán)上只有2個取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。

5.寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：

____________________________________________________________________。

6.由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線(有機物均用結構簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：D……E)

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