Question

江蘇省有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，需加入某種試劑然后進行操作A，操作A的名稱為

 

，試劑B選用

 

（寫名稱）．
②分離出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去

 

離子；加入過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應的離子方程式是

 

、

 

．
（2）寫出實驗室蒸餾海水裝置中除溫度計外任意兩種玻璃儀器的名稱

 

、

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,海水資源及其綜合利用,金屬冶煉的一般原理

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：從海水中提取鎂，應先在海水中加入足量的石灰乳，生成氫氧化鎂沉淀，經過濾后氫氧化鎂沉淀，濾液C中主要含有氯化鈉，氫氧化鎂加入鹽酸，生成氯化鎂，經濃縮結晶、干燥得到干燥的氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂可得到鎂，以此解答該題．

解答： 解：從海水中提取鎂，應先在海水中加入足量的石灰乳，生成氫氧化鎂沉淀，經過濾后氫氧化鎂沉淀，濾液C中主要含有氯化鈉，氫氧化鎂加入鹽酸，生成氯化鎂，經濃縮結晶、干燥得到干燥的氯化鎂固體，電解熔融的氯化鎂可得到鎂，
（1）①有以上分析可知操作A為過濾，生成沉淀氫氧化鎂沉淀加入鹽酸可生成氯化鎂，故答案為：過濾；稀鹽酸；
②加入過量BaCl₂溶液，與硫酸鈉反應生成沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，可除去SO₄^2-，加入過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，以除去過量的鋇離子和鈣離子，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）實驗室蒸餾海水，需要溫度計、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管．

點評：本題主要考查海水中提取鎂的原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解答時應該充分理解物質之間相互作用反應的情況，難度中等．