用鐵片與50mL 1mol/L的硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大是（　�。�
A、對(duì)該反應(yīng)體系加熱
B、滴加幾滴濃硫酸
C、加入少量氯化鈉溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：加熱、增大氫離子濃度、增大接觸面積等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．
解答： 解：A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．加入少量氯化鈉溶液，溶液總體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，故C選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

江蘇省有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，需加入某種試劑然后進(jìn)行操作A，操作A的名稱為
 
，試劑B選用
 
（寫名稱）．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去
 
離子；加入過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室蒸餾海水裝置中除溫度計(jì)外任意兩種玻璃儀器的名稱
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A、3，4，4-三甲基己烷
B、2-甲基-4-乙基戊烷
C、2-甲基-3-戊烯
D、2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于常溫下pH=3的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、加水稀釋10倍后，pH=4
B、加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）均減少
C、加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大
D、加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸溶液中存在電離平衡HCOOH?H++HCOO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D、常溫下pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3kJ
②0.82.40.4放熱Q kJ
A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同
B、容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
C、達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
D、若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?E（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
；已知升高溫度時(shí)，v（正）＞v（逆），此時(shí)K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B 混合后裝入2L容器中，發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示．
①3min內(nèi)E 的平均反應(yīng)速率為
 

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5min 內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；
（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5-7min內(nèi)引起E 的物質(zhì)的量變化的原因可能是
 
（填編號(hào)）．
①降低了溫度②升高了溫度③使用的催化劑④增大了容器的體積⑤縮小了容器的體積⑥減少了A的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、得電子數(shù)越多的物質(zhì)氧化性越強(qiáng)
B、化合反應(yīng)或分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)
C、離子反應(yīng)也可以是氧化還原反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.3mol氧氣與足量的金屬M(fèi)完全反應(yīng)能生成0.2mol氧化物MOn，則n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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