15．判斷下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-
B．少量的鐵與稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．過量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

分析 A．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子然后氧化溴離子；
B．鐵少量反應生成三價鐵離子；
C．電荷不守恒；
D．過量二氧化碳通入澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2，離子方程式：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-，故A正確；
B．少量的鐵與稀硝酸反應，離子方程式：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H20，故B錯誤；
C．銅與氯化鐵溶液反應，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．過量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO3-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在研究物質(zhì)變化時，不但要著眼于物質(zhì)種類的變化，也要關注物質(zhì)狀態(tài)的變化．

（1）高溫下水分解體系中主要物質(zhì)的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示．下列說法正確的是C
A．圖中A、B表示的粒子依次是O和H
B．圖中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
C．圖中A、B重新生成水時的活化能等于0
D．圖中A、B重新生成水時的活化能大于0
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，且H2O的汽化熱為44.0kJ/mol．試寫出H2燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖2，據(jù)圖回答下列問題：
①從反應開始到第一次達到平衡時，用A物質(zhì)表示的平均反應速率為0.067 mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）
②第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖象變化正確的是b（用圖中a、b、c的編號回答）
（4）在100℃、200KPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下，逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），如表列出的是不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
壓強（KPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
①比較大小：a= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
②壓強從500KPa增加到1000KPa時，平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”），其原因可能為壓強增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強時變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和鹽酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．石灰石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
B．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應，pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
（1）C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；檢驗C中所含陰離子的實驗方是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a molA與足量的B充分反應后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，鑒別使品紅褪色的物質(zhì)的實驗方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖示．則下列說法正確的是
（　�。�
A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7
B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成氣體的體積為10.08L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．今年世界環(huán)境日中國主題為“踐行綠色生活”，該主題旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式，形成人人、事事、時時崇尚生態(tài)文明的社會新風尚，為生態(tài)文明建設奠定堅實的社會和群眾基礎．下列不符合這一主題的是（　　）
A．建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油
B．將生活垃圾分類回收、加工、使之再生、再利用
C．生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處
D．不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：Na＞S＞OD．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

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