6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和鹽酸：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．石灰石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氫氧化鋇溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是生成鐵離子；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣為難溶物，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B．KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2-
C．無色溶液：Na+、Ca2+、I-、NO3-
D．能使甲基橙呈黃色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，2.24L 苯中含有 0.6NA個碳原子
B．1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA個氫離子
C．1 L 1 mol•L-1的 FeC13溶液中，含有鐵離子的數(shù)目為NA
D．t℃時，1 L pH=6的純水中，含有10-6NA個OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T位于周期表中第三周期ⅢA族．用化學方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應原理2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）元素的非金屬性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以證明該結(jié)論的實驗是（用化學方程式
表示）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3．
（3）R的氫化物的化學式為NH3，實驗室檢驗該氫化物的方法是用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊（或pH）試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組設計了下圖所示實驗裝置，其中c為石墨電極，d為銀電極．

（1）甲池中OH-移向a極（填電極的字母序號），f為陰極（填電極名稱）．
（2）a極上的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）乙池中放出氣體的電極為c極（填“c”或“d”），寫出此電極反應式：4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-═O2↑+4H+．
（4）乙池中總反應的離子方程式是4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4H+．
（5）當乙池中陰極質(zhì)量增加5.40g時，丙池某電極析出1.60g金屬，則丙池的溶液中溶質(zhì)可能是BD（填序號）．
A．MgSO4        B．CuSO4        C．NaCl        D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是（　�。�
①玻璃棒�、谀z頭滴管�、�100mL容量瓶�、芡斜P天平�、�50mL燒杯�、�10mL量筒　⑦100mL量筒   ⑧滴定管．
A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑧②C．④⑤③②①⑧D．⑥②⑤①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）甲池若為電解精煉銅裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是精銅（或純銅），電極反應式為Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液或CuCl2溶液；
（2）乙池中Fe極電極反應式為2H++2e-=H2↑，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色；
（3）若甲池A極增重12.8g，則乙池C（石墨）極放出氣體在標況下的體積為4.48L，電解后，若乙池剩余溶液為400mL，則溶液的pH=14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．判斷下列離子方程式，正確的是（　　）
A．向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-
B．少量的鐵與稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．過量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）某烴A燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；將0.2mol A完全燃燒生成4.48L（標準狀況下）CO2和7.2g H2O，則烴A的結(jié)構(gòu)式．
（2）試分析下列情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）
 ①MgCl2溶于水時破環(huán)離子鍵；
 ②碘升華破壞分子間作用力．

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