下列說法正確的是                                                    (　　)

①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素

②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一�、蹧Q定化學反應速率的主要因素是濃度　

④不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率

A．①②         B．②③         C．③④         D．①④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是               。（選填編號）

a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2，其原因是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（    ）

A. v(A)=0.01 mol/(L•s)            B. v(B)=0.04 mol/(L•s)

C．v(B)=0.60mol/(L•min)           D. v(C)=1.0mol/(L•min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試計算：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為                 

（2）用SO2表示該反應的反應速率為                 

（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為               (最簡整數(shù)比)

（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為                 

（5）平衡常數(shù)K的值為              

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實驗

反應

溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

A

25

5

0．1

10

0．1

5

B

25

5

0．2

5

0．2

10

C

35

5

0．1

10

0．1

5

D

35

5

0．2

5

0．2

10

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科目：高中化學 來源： 題型：


在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅

溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)

化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D．d點沒有構(gòu)成原電池，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根

據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0．020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、

KIO3（過量）酸性溶液40．0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)

果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5．0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為   (　　)

A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述三例：

（1）醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的________類似，透析膜同________類似，透析膜的孔徑應________(填“大于”“小于”或“等于”)血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子的直徑，毒性物質(zhì)才可能擴散到透析液中而被除去。

（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的情況。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時，陽極聚集_______，陰極聚集________，理由是______________________________。

（3）水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法運用了________原理。

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