合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為: Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空:

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是               。(選填編號)

a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產(chǎn)物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為__________________。通過比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

(4)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_________________。CS2熔點高于CO2,其原因是               


【知識點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 元素周期表元素周期律 晶體結(jié)構(gòu)G1  E2  E4

【答案解析】(1)bc  (2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO(3)C>N>O>H;NH3和PH3的穩(wěn)定性或最高價含氧酸的酸性;(4);CS2和CO2都是分子晶體,CS2的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大。

解析:(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,可以采取的措施是增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度,選bc;(2)氨吸收二氧化碳的化學(xué)方程式2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3 (3)銅液的組成元素有Cu、N、O、C、H,短周期元素原子半徑氫的最小,N、O、C在同一周期,核電荷數(shù)越大半徑越小,所以從大到小的排列順序為C>N>O>H;根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物的水化物的酸性即可判斷非金屬元素的非金屬性強弱;(4)利用CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)的相似性,CS2的電子式是,CS2熔點高于CO2,其原因是CS2和CO2都是分子晶體,CS2的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大。

【思路點撥】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、元素周期表元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)等知識,重點要理解元素周期律的內(nèi)容,難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同

的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充

入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下

列說法正確的是(    )

A.容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

D.容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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     下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是(  )

編號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2的水溶液具有弱酸性

B

向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2

驗證火柴頭含有氯元素

C

在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液

真假碘鹽的鑒別

D

在少量Fe(NO3)2試樣加水溶解的溶液中,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液

檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)

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目前“低碳減排”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下,0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。

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相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g)    △H=-92.6 kJ.mol-1

實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 

達到平衡的時間

達平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

下列敘述不正確的是

A.  容器①中反應(yīng)從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

B.  平衡時,兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C.  器②中反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量為Q

D.  容器①體積為0.3L,則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是:   

    A.常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)含有的電子數(shù)為9NA

    B.1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA

    C.標(biāo)況下,2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

D.1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA 的敘述中正確的有

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 NA個電子

③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA

④乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA

⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA

⑦22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA

A、3個          B、4個          C、5個          D、全部正確

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原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素,原子序數(shù)依次增大,其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,J元素原子序數(shù)為24。請回答下列問題。

(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)J原子的核外電子排布式為___________________________ _____________________________________________。

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________。1 mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________________ ____________________________________________。

(4)Z與W形成的一種Z2W分子,與該分子互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。

(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物,且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為________________________________________________________________________。

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下列說法正確的是                                                    (  )

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一、蹧Q定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度 

④不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A.①②         B.②③         C.③④         D.①④

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