【題目】從酸性蝕刻廢液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收銅并再生FeCl3酸性溶液的過程中，不涉及的操作是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

從酸性蝕刻廢液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收銅并再生FeCl3酸性溶液的過程為：先在溶液中加過量的Fe，使FeCl3和HCl都轉(zhuǎn)化為FeCl2，并將CuCl2中的Cu置換出來(lái)，再過濾，將固體Cu和過量的Fe分離出來(lái)，之后可用磁鐵將混合物分離，得到Cu單質(zhì)。濾液中主要剩余FeCl2，通入Cl2，將FeCl2氧化為FeCl3，達(dá)到再生FeCl3的目的。

A．根據(jù)分析，酸性蝕刻廢液中需先加Fe攪拌，A正確；

B．酸性蝕刻廢液與Fe反應(yīng)完后要過濾，B正確；

C．濾液需用Cl2氧化為FeCl3，C正確；

D．根據(jù)分析，整個(gè)操作過程不需要蒸餾操作，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 ，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體J的合成路線如下。

已知:

i．

ii．有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

(1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐，其名稱為_______________.

(2)C中含有的官能團(tuán)為______________________________（填名稱）。

(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________，反應(yīng)類型為______________________。

(4)E是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得F和G。G經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為F。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。

(5)K是G的同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（任意寫一種）

①包含2個(gè)六元環(huán)

②K可水解，與NaOH溶液供熱時(shí)，1molK消耗1molNaOH

(6)推測(cè)D和F反應(yīng)得到J的過程中，反應(yīng)物LiAIH4的作用是_________________。

(7)由J合成托瑞米芬的古城：

托瑞米芬具有反應(yīng)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反應(yīng)S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常數(shù)K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)

B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，可由氯喹(H)與磷酸在一定條件下制得，它的一種合成方法如下：

已知：

回到下列問題：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)B的分子式為_____________。

(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，H中有_________個(gè)手性碳原子。

(4)F→H的反應(yīng)類型為_____________。

(5)C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(6)E與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物M的分子式為C9H8NOCl，符合下列條件的M有__________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基 ④含有－NH2和

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：1：2的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(任寫2種)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25° C時(shí)，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是

A.25°C時(shí)，KHX的溶液pH>7

B.反應(yīng)Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常數(shù)為103.29

C.a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過飽和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgY沉淀

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