精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列有關鹽類水解的說法中，正確的是（　�。�
A．所有的鹽在水溶液中都能水解
B．鹽類水解一定都顯酸性或堿性
C．鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應，因此鹽類水解是吸熱反應
D．鹽類水解抑制了水的電離

分析 A、鹽中有弱離子才能水解；
B、弱酸弱堿鹽水解可能顯中性；
C、鹽類的水解是酸堿中和的逆反應；
D、鹽類水解是鹽中的弱離子結合了水電離出的氫離子或氫氧根從而生成弱電解質的過程．

解答 解：A、鹽中有弱離子才能水解，故強酸強堿鹽不水解，故A錯誤；
B、弱酸弱堿鹽水解可能顯中性，如醋酸銨發(fā)生雙水解，但溶液顯中性，故B錯誤；
C、鹽類的水解是酸堿中和的逆反應，酸堿中和反應為放熱反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；
D、鹽類水解是鹽中的弱離子結合了水電離出的氫離子或氫氧根從而生成弱電解質的過程，故鹽類的水解對水的電離有促進作用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的條件以及顯的酸堿性，記住鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應中濃硫酸表現出的性質是酸性和氧化性．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管，產生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（5）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數還會偏高．你認為其中的原因是反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應2NO+O2?2NO2在容積不變的密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（　　）
A．升高反應溫度B．保持容積不變，充入NO2
C．保持容積不變，充入HeD．保持壓強不變，充入He

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　　）
A．硫酸鍶難溶于水
B．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，下列物質中導電性最強的是（　�。�
A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固體氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，[H+]減小
C．電離平衡向右移動，電離常數Ka減少
D．稀釋后溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在從海帶中提取碘的實驗中，下列做法錯誤的是（　�。�
A．裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒
B．加入過量的氯水確保I-被完全氧化
C．用四氯化碳溶液萃取碘單質，上層為水層可以棄去
D．可利用碘單質易升華的特性來提純碘單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向盛有1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中產生沉淀物質的量n（mol）與溶液pH的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．A點時pH=1
B．恰好完全沉淀時Ba（OH）2溶液的體積為2L
C．B點時，溶液中的離子濃度關系為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
D．C點時pH=14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A-H均是中學常見物質，它們之間有下圖所示轉化關系（部分產物已略去）．已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B．D、E、F、G均為氣體．C為液體．

請回答：
（1）列舉工業(yè)上D的一種具體用途制備硝酸．
（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+CO32-+2H2O．
（3）在反應②中，若生成1.6gE，則轉移電子的物質的量為0.1mol．
（4）反應③的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O
（5）在反應④中，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案