18．相同溫度下，下列物質中導電性最強的是（　�。�
A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固體氯化鈉

分析 溶液的導電性強弱取決于溶液離子濃度大小、離子的電荷，溶液離子濃度越大、電荷越高，導電性越強．

解答 解：A、0.1mol•L-1NaCl溶液中，鈉離子和氯離子濃度分別是0.1mol•L-1、0.1mol•L-1；
B、0.1mol•L-1MgSO4溶液中，鎂離子和硫酸根離子的濃度分別是0.1mol•L-1、0.1mol•L-1，
C、0.1 mol•L-1氨水中，銨根離子和氫氧根離子的濃度分別為：小于0.1mol•L-1、小于0.1mol•L-1；
D、晶體中離子在靜電作用的束縛下不能自由移動，所以不導電；
所以自由移動離子濃度最大、電荷濃度最大的是B，即B中導電性最強．
故選B．

點評 本題考查電解質溶液的導電性，題目難度不大，注意溶液的導電性強弱取決于溶液離子濃度大小和離子的電荷，把握電解質強弱的判斷．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機推斷題

（1）乙烯的結構簡式為：CH2=CH2．
（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含氧官能團名稱羥基
（3）寫出反應的化學方程式：①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH ②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．空氣中SO2含量是重要的空氣質量指標．
ⅰ、某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設SO2完全被吸收，設溶液體積為1L，用1.0×10-3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實驗所記錄數(shù)據(jù)如下：
溶有SO2的溶液體積飽和碘水體積指示劑
第一次25.00mL6.052～3滴淀粉
第二次25.00mL7.202～3滴淀粉
第三次25.00mL5.952～3滴淀粉
（1）取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是酸式滴定管
（2）滴定終點標志為滴入最后一滴試液時，溶液變?yōu)樗{色，并半分鐘內(nèi)不褪色
（3）該廠排放的煙道氣中SO2的含量為0.512mg/（L煙道氣）
ⅱ、該同學在實驗室還驗證了SO2能否與BaCl2溶液反應的實驗．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）該白色渾濁物為BaSO4，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是空氣和溶液中氧氣把H2SO3氧化成了H2SO4，從而生成BaSO4
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學設計了如下實驗裝置，

請回答下列問題
①反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2，其作用是：趕出裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響．
②該同學認為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應，請先判斷正誤錯誤（填“正確”、“錯誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的化學方程式Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4．

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6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1H和3H是不同的核素
B．1H、2H、3H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
C．12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同
D．石墨和金剛石互為同位素，化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共價鍵的物質是①③⑨⑩；只含有離子鍵的物質是⑤⑦；既含有離子鍵，又含有共價鍵的是④⑥⑧；不存在化學鍵的是②．（填寫序號）

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3．下列有關鹽類水解的說法中，正確的是（　　）
A．所有的鹽在水溶液中都能水解
B．鹽類水解一定都顯酸性或堿性
C．鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應，因此鹽類水解是吸熱反應
D．鹽類水解抑制了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液：
①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3
（1）上述7種溶液，pH由小到大的順序為①②⑥⑤⑦④③（填寫編號）．
（2）溶液④中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）寫出溶液⑦中的電荷守恒等式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
（4）寫出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）．
（5）寫出溶液⑥中的質子守恒等式c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）．
（6）將①和③按體積比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等體積的①、②中，分別加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣的體積（相同狀況下）大小關系為：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水電離出的c（H+）為10-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．欲分離某CCl4和H2O的混合液，除鐵架臺、鐵圈外，還需要用到的儀器是（　�。�
A．漏斗B．長頸漏斗C．分液漏斗D．直形冷凝管

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8．如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下有關敘述正確的是（　�。�
A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B．圓底燒瓶中的氣體一定為無色
C．加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色
D．三氯化二鉻起氧化劑的作用

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