已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為（　�。�
A、0B、+2C、+3D、+4
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計算．
解答： 解：[RO（OH）2]2+離子中R的化合價為+6價，設(shè)還原后的化合價為x，
n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合價為+6價，
則1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），
x=+4，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），在一定溫度下其平衡常數(shù)為K．下列條件的變化中，能使K值發(fā)生變化的是（　�。�
A、將C（s）的表面積增大
B、增大體系的壓強(qiáng)
C、升高體系的溫度
D、使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C、少量NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1mol He含有的原子數(shù)為2 NA
C、71g Cl2 所含原子數(shù)為2 NA
D、23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、稀硫酸滴在鋁片上：Al+3H+=Al3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成，請回答下列問題：
（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是
 

a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                        b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)             d．分子式是C9H7O3
（6）與D互為同分異構(gòu)體且含有酚羥基、酯基的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中一定酸性的是（　�。�
A、含H+的溶液
B、pH＜7的溶液
C、能使酚酞顯無色的溶液
D、c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；
②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時沉淀溶解；
③常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；
④E溶液與其余四種的濃溶液反應(yīng)均有沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學(xué)式：A、
 
、D
 
、E
 
．
（2）A中陰離子的電子式
 
．
（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因
 
．
（4）寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述中正確的是（　�。�
A、CS2分子的立體結(jié)構(gòu)為V形
B、SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化
C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D、ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

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