【題目】S、ClFe、Co、Ni等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題:

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______,P、S、C1的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子空間構(gòu)型為________。

(3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,NiCO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4FeCO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______,已知:Ni(CO)4熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)43℃,Ni(CO)4_______晶體。

(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

已知MgONiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66pm69pm。則熔點(diǎn):MgO____NiO(>”、“<”“=”),理由是_______________

一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成單分子層,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(a、NA表示)

【答案】 1s22s22p63s23p63d74s2[Ar] 3d74s2 Cl> P > S sp3 V Fe(CO)5 1︰1 分子 正八面 Mg2+半徑比 Ni2+小, MgO 的晶格能比 NiO

【解析】(1)鈷元素是第27號元素,位于第四周期第ⅧB族,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2[Ar] 3d74s2;同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,第一電離能排序時(shí),P元素電子排布有半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能較高,高于S 元素而低于Cl 元素,故第一電離能大小順序?yàn)?/span>Cl> P > S。(2)做配體時(shí)有2個(gè)孤對電子,則可提供的電子數(shù)為2,的價(jià)電子是,一共有8個(gè),遵循18電子規(guī)則,則形成配合物化學(xué)式為。原子雜化軌道數(shù)為,采取雜化方式,該分子構(gòu)型為V形。(3)每個(gè)分子內(nèi)含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵,而每個(gè)分子同時(shí)又通過1個(gè)配位鍵與原子連接,所以鍵和鍵之比為。是由配位鍵形成的化合物,配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種,所以該物質(zhì)是分子晶體。(4)①由圖可知,氧原子形成的正四面體空隙中不含鎳原子,中間是空的,形成的正八面體空隙中含有一個(gè)鎳原子,則該晶體中鎳原子填充在氧原子形成的正八面體空隙中。②晶體結(jié)構(gòu)相同時(shí),離子半徑越小離子鍵強(qiáng)度越高,半徑比小,的晶格能比大,故熔點(diǎn)。

③圖中的單分子層可以如圖畫出一維重復(fù)單元:

重復(fù)單元呈平行四邊形,是相鄰四個(gè)原子球中心的連線,每個(gè)重復(fù)單元包含1個(gè)原子和1個(gè)原子,相對分子質(zhì)量為75。重復(fù)單元所占的平行四邊形面積:,則1平方米上該晶體質(zhì)量為:,即。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B. c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. △t1=△t2時(shí),生成H2的物質(zhì)的量:a~b段小于b~c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

B. 配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸

C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液,溶液變澄清

D. 2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡體系,增大壓強(qiáng)使顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素,研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義,請回答以下問題:

I.(1)圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是______.(填字母)

A.①② B.②③ C.③④ D.①③

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________為了得到干燥的 NH3,可用_______做干燥劑。若有5.35g氯化銨參加反應(yīng),則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.

II.銨鹽受熱易分解,如圖所示

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________________

(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X,如圖:足量X的濃溶液與Cu反應(yīng),寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為______(寫化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NO、CO、NO2-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺ㄔO(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式_________,以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

某溫度下,在2L密閉容器中充入0.lmolNO02m1CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>29/30,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

若此溫度下,某時(shí)刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍_________。

能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______

A.及時(shí)分離出CO2 B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑

(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:

電源的正極是___(AB),陰極反應(yīng)式為___________。

若電解過程中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I. 已知:①N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol1

1汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中主要污染物(NOCO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________

2一定溫度下,在恒容密閉容器中充入1 molNO2 molCO進(jìn)行該反應(yīng),下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______

①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時(shí)生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

混合氣體中NOCO的物質(zhì)的量之比保持不變

混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g),向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO21.0 mol O3,分別在T1、T2溫度下,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表:

t/s

0

3

6

12

24

36

甲容器(T1n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

0.80

乙容器(T2n(O2)/mol

0

0.30

0.50

0.70

0.85

0.85

3T1___T2(填>、<=,下同),該反應(yīng)ΔH___0 。簡述理由________________________________

4甲容器中,0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______________________。

5甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為________,T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。

III. NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g),再以N2O4O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示,在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。

6石墨I______極(選填正、負(fù)),Y化學(xué)式為_________。

7II電極反應(yīng)式為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品,其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W50mol電子;

;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2,其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請回答下列問題:

(1)X的名稱為_________,Y中所含官能團(tuán)的名稱為_________

(2)反應(yīng)的條件為_________,②的反應(yīng)類型________

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)有多種同分異構(gòu)體,寫出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。

苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

(7)請以流程圖的形式寫出由T制備的過程(無機(jī)試劑任選):(仿照_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性小組為了探究石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)的分解產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 石蠟油分解產(chǎn)物中含有烯烴,不含烷烴

B. 試管乙、丙中溶液均褪色,分別發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

C. 碎瓷片有催化和積蓄熱量的作用

D. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),為防止倒吸,先撤出導(dǎo)管,再停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長周期元素。X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負(fù)性最大的元素;R只有三個(gè)電子層且完全充滿電子。

請回答下列問題:(答題時(shí),X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)R的基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>______________________。

(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵):

①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是________。

A.僅1個(gè)σ

B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π

C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π

D.僅2個(gè)σ

②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。

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