11．A1 和A2 是兩種一元酸，它們的摩爾濃度c1＜c2，電離度a1＜a2，溶液的pH值pH1＜pH2，則兩種酸（　�。�
A．都是強酸B．都是弱酸
C．a1 是強酸，a2 是弱酸D．a1 是弱酸，a2 是強酸

分析 因都是一元弱酸，則由pH可知酸電離生成的氫離子的濃度，由電離度可知電離的程度，再利用濃度與電離度的關(guān)系來分析解答．

解答 解：已知pH1＜pH2，則酸2電離生成的氫離子的濃度小，則c1×α1＞c2×α2，而它們的摩爾濃度c1＜c2，α1＜α2，則酸1的電離程度小，
則都是強酸和弱酸都可使上式成立，故選AB．

點評 本題較難理解，考查學(xué)生對酸的電離及電離度的分析，明確cα=c（H+）是解答本題的關(guān)鍵，注意討論來分析解答問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒   B.50mL量筒    C．托盤天平   D．玻璃棒
E.100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．膠頭滴管   I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L
（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸8.9mL，應(yīng)選用A．（填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、F、H
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）①③．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3．
（1）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）；
（2）亞磷酸具有強還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達(dá)到滴定終點的判斷依據(jù)是：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)紅色，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)26.10mL．    
（3）數(shù)據(jù)處理，某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（4）若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：
Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨?br />（1）滴定管在使用前應(yīng)先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用待裝液潤洗．
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．如果頁面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察b（選填編號）．
a．滴定管內(nèi)液面的變化   b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
Ⅱ．實驗記錄：
實驗次數(shù) 待測鹽酸體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）
 初讀數(shù) 末讀數(shù) 消耗體積
 1  15.00 0.50 17.7517.25
 2  15.00 0.05 16.10 16.05
 3 15.00 0.00 15.9515.95
（4）請?zhí)顚?組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）處理數(shù)據(jù)時應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為0.1088mol/L．
（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是a（選填編號）．
a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，請根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：250ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（2）取10.00mL待測液，選擇右圖中A（填A(yù)或B）來移�。�
（3）用0.2000標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑．滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是：溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)原色．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：93.0%（精確到小數(shù)點后一位）
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（5）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①滴定前讀數(shù)正確，滴定終點讀數(shù)時仰視．偏大．
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管．偏大．
③滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液．偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如果慢慢加熱蒸干并灼燒下列溶液，可以得到該溶液溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．亞硫酸鈉C．硝酸鋁D．碳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．布洛芬的分子式為C12H18O2B．布洛芬與苯丙酸互為同系物
C．丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)D．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案