Question

2．亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na₂HPO₃．
（1）根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu²⁺還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）亞磷酸是弱酸，則亞磷酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；常溫下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，二者恰好反應(yīng)生成亞磷酸鈉，亞磷酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但其水解程度較小，水電離也氫離子，據(jù)此判斷離子濃度大�。�
（2）亞磷酸和硫酸銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu和磷酸、硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式．

解答 解：（1）亞磷酸是弱酸，則亞磷酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；常溫下，向10mL0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02mol•L^-1NaOH溶液后，二者恰好反應(yīng)生成亞磷酸鈉，亞磷酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但其水解程度較小，水電離也氫離子，離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
故答案為：＞；c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）亞磷酸和硫酸銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu和磷酸、硫酸，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄，
故答案為：H₃PO₃+CuSO₄+H₂O=Cu+H₃PO₄+H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是離子濃度大小比較方法，題目難度不大．