25℃時(shí)，0.1的某一元弱酸溶液達(dá)到電離平衡后，測(cè)得其電離程度為0.01%，下列說(shuō)法正確的是

[     ]

A．將溶液稀釋，電離程度和溶液的pH都將增大
B．平衡時(shí)溶液的pH = 4
C．平衡時(shí)酸電離出的c(H+)是水電離出的c(H+)的10-4倍
D．若加入pH = 9的等體積的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1 mol·L-1的某堿MOH溶液pH＝13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是(    )

A.HA溶液的pH一定為1                                B.鹽MA可能水解

C.HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol·L-1           D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如下圖所示：

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從___________變到_____________，造成水的離子積變化的原因是__________________________________________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。

(3)25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)___________。

(4)100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)HA是   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，寫(xiě)出其電離方程式                            。
(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
(3)已知100℃時(shí)水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者_(dá)_______后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_(dá)_______后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H＋)=                  mol/L
(4)如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明HA是弱酸還是強(qiáng)酸，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法：
                                                                               
                                                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年聊城三中高二第二學(xué)期第四次階段性測(cè)試化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從               變化到           。（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為                 。

（3）已知的離子積為   若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                       。

（4）已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                    。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案