下列敘述正確的是（　�。�
A、任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
B、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
C、1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質量小
D、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：A．等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)之比為5：2；
B．應描述為同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量一定相等；
C．不能確定甲烷與氧氣物質的量相等；
D．相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量，再根據(jù)m=nM判斷．
解答： 解：A．等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)之比為5：2，故A錯誤；
B．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質的量一定相等，不是氣體，其物質的量不一定相等，故B錯誤；
C．體積相等條件下，溫度、壓強會影響氣體的物質的量，等體積的甲烷、氧氣的物質的量不能確定，不能確定二者質量關系，故C錯誤；
D．相同條件下，等體積的CO、氮氣的物質的量相同，二者摩爾質量均為28g/mol，由m=nM可知，二者質量相等，故D正確，
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取0.4mol KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加熱制取Cl2．設收集到的O2為amol，收集到的Cl2為bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）如果配制500mL上述濃鹽酸，則需標準狀況下HCl氣體的體積為
 
L．
（2）當a=0.2時，寫出剩余固體和濃鹽酸混合加熱時的離子方程式：
 

（3）當a=0.1時，b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關．下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質燃燒時火焰均為無色
B、焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
C、NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同
D、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為18NA
C、標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

近兩年來，因不當使用而導致“名聲大振”的塑化劑（代號DEHP）的化學式為C24H38O4．
（1）DEHP的摩爾質量是
 
，0.1mol DEHP的質量為
 
．
（2）195g DEHP中含
 
g氫元素、
 
mol O，它完全燃燒時，最多生成
 
mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、2 mol CH4 的質量和O2的摩爾質量都是32 g
B、1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C、0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子
D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶質1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質量為
 
g，在標準狀況下的體積為
 
L；含
 
個氫原子．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為
 
；配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應；化學方程式
 
．
（2）實驗室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，與H2O和CO2作用；化學方程式
 
．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化學方程式
 
．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學方程式
 
．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應；離子方程式
 
．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學方程式
 
．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀；化學方程式
 
．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是
 
向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結論是
 

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①
 
；②
 
．

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