6．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
C．放電過程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

分析 A．從蛋白質(zhì)的性質(zhì)：高溫下會(huì)變性分析；
C．原電池負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)；
B．原電池內(nèi)部陽離子向正極移動(dòng)；
D．根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．高溫條件下微生物會(huì)變性，該電池不能夠在高溫下工作，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B正確；
C、原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動(dòng)，則放電過程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C正確；
D、正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，對(duì)比負(fù)極反應(yīng)可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、電極方程式的書寫、離子的移動(dòng)方向，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會(huì)產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如圖：

（1）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應(yīng)方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應(yīng)方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；
氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸變?yōu)榧t棕色，原因是NO與O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設(shè)計(jì)成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu)，原因是增大催化劑的表面積，加快反應(yīng)速率．
氨水在脫硝過程中的作用是作為還原劑使氮氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓?br />（5）凈化氣的主要成分是氮?dú)夂退魵猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．為減少環(huán)境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通過纖維素轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料
B．優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)溫度，起到節(jié)能效果并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑載體等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．A有5種正價(jià)，與B可形成6種化合物
B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)
C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C
D．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略．Al2O3是烷烴裂解催化劑．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡要說明排空氣的方法打開開關(guān)K，使丁烷氣體流經(jīng)各裝置．
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)開關(guān)K，控制氣流．
（4）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu．
（5）若對(duì)E裝置中的混和物再按圖流程實(shí)驗(yàn)：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ分液，Ⅱ蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（6）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的數(shù)據(jù)有：①E和F裝置的總質(zhì)量反應(yīng)前后的變化量；②G裝置中固體質(zhì)量反應(yīng)前后的變化量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（　�。�
A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于電化學(xué)內(nèi)容，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列八種物質(zhì)：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．①③④⑤⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．①④⑤⑦

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