16．下列八種物質：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　　）
A．①③④⑤⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．①④⑤⑦

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，則有機物中含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，以此來解答．

解答 解：①丙烯、④聚異戊二烯、⑦環(huán)己烯均含碳碳雙鍵，⑤丙炔含碳碳三鍵，則均既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，
而②甲苯、③聚氯乙烯、⑥環(huán)己烷、⑧溴乙烷均與溴水不反應，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、炔烴的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
C．放電過程中，質子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A．金剛石B．氟化鎂C．冰D．金屬鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關金屬晶體的說法不正確的是（　　）
A．金屬Cu的晶體的配位數(shù)為12
B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D．金屬Mg、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知 X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜M＜R，其結構或性質信息如下表．請根據(jù)信息回答有關問題：
元素結構或性質信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)
（1）元素M的原子核外共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能較高的是N（寫元素符號），原因是N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構．
（3）R的一種配合物的化學式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3  B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O   D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學和科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
C．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的重要中間體，其合成路線如下：

已知有機物A的分子式為C6H6O2，與FeCl3溶液反應顯紫色
（1）B→C的反應類型是取代反應，E的分子式是C10H12O2，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C4H2Cl，寫出A→B的化學方程式．
（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名法）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關化合物C、D的說法不正確的是①③（填序號）．
①C和D含有的官能團完全相同
②C和D互為同分異構體
③等物質的量的C和D分別于足量溴水反應消耗Br2的物質的量相同
（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有15種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：2：6的結構簡式．
①苯環(huán)上有兩個取代基   ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能發(fā)生水解反應
（6）已知CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl，表示出由（CH3）3CH合成X的路線圖．
（合成路線常用的表示方法為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某寶石甲是有廣泛用途的新材料，耐高溫、耐磨損．經(jīng)元素分析儀和原子吸收光譜測定含Al、Mg、O三種元素．取24.4g該寶石甲滴加7.0mol•L-1鹽酸，當加入鹽酸至200mL時恰好反應完全，在向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀進行充分灼燒，最后得固體4.0g．請推測并回答：
（1）寶石甲的化學式MgO．2Al2O3．
（2）寶石甲溶于鹽酸的離子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
（3）金屬鎂與氧化鋁在隔絕空氣，高溫下也能反應生成寶石甲，其化學方程式為3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
（4）灼熱的鋁粉能在二氧化碳氣體中燃燒，寫出化學方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
（5）寶石甲能脫除鋼水中的FeO，反應后生成氧化鎂和另一種物質乙，均可浮在鐵水的表面而除去．物質乙的化學式為FeO．2Al2O3．某同學為了證明鋼水中的FeO是否被脫除干凈，請設計實驗方案加以驗證：取少許磨成粉末的樣品，取少許磨成粉末的樣品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，洗滌，取濾渣少許滴加足量的稀硫酸溶解，充分反應后滴加高錳酸鉀酸性溶液，如果高錳酸鉀溶液褪色，則證明鋼水中的FeO沒有被脫除干凈，如果高錳酸鉀溶液不褪色，則證明鋼水中的FeO已被脫除干凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．則

（1）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）B與A的差值為：0.008mol．
（3）B點對應的沉淀的物質的量為：0.032mol，C點對應的溶液體積為7mL．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案