19.下列說法不正確的是( 。
A.20℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同
B.濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-
C.a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
D.常溫下,在0.1mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)<$\sqrt{{K}_{W}}$

分析 A.難溶物溶度積與溫度有關(guān),溫度不變?nèi)芏确e不變;
B.碳酸氫鉀溶液溶液呈堿性,說明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度;
C.c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒可知c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,結(jié)合a=b時分析;
D.氫氧化鈉溶液抑制了水的電離,則由水電離出的c(H+)<$\sqrt{{K}_{W}}$.

解答 解:A.溶度積與溫度有關(guān),所以20℃時AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同,故A正確;
B.濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液呈堿性,說明HCO3-的水解程度大于其電離程度,則c(H2CO3)>c(CO32-),故B正確;
C.a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),根據(jù)電荷守恒可知c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性;當(dāng)a=b時二者恰好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaCN,所以當(dāng)c(Na+)>c(CN-)時a不一定大于b,故C錯誤;
D.常溫下純水中由水電離出的c(H+)=c(OH-)=$\sqrt{{K}_{W}}$,由于KOH溶液抑制了水的電離,導(dǎo)致水的電離程度減小,則由水電離出的c(H+)<$\sqrt{{K}_{W}}$,故D正確;
故選C.

點評 本題考查較為綜合,題目難度中等,涉及難溶物溶度積判斷、鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、水的電離及其影響等知識,注意掌握化學(xué)平衡及其影響,明確水的電離及其影響因素,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.在粗鹽提純的實驗中,每一步中玻璃棒的作用分別是:
溶解:攪拌,加速溶解過濾:引流蒸發(fā):攪拌,防止液體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.表一是某種常見金屬的部分性質(zhì):
表一:
顏色和狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性
銀白色固體較軟2.70g•cm-3660.4℃良好良好良好
將該金屬投入到稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量的無色氣體.根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)推斷該金屬的一種用途是做導(dǎo)線.
(2)該金屬的活動性比銅強(填“強”或“弱”).
(3)請自選試劑,設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性的強弱,并完成下表二:
表二:
一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.(1)若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 則此反應(yīng)中生成的氯氣,平均相對分子質(zhì)量約為:(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)70.7.
(2)金(Au)是最為常見的貴重金屬,常制作首飾.金元素的原子序數(shù)為79,它在元素周期表中位于第六周期IB族.
(3)用氨氣制取硝酸的流程是:NH3→NO→NO2→HNO3,NO與空氣接觸時的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色;從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,可知a:b=4:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水,欲準(zhǔn)確測定其中H2O2的含量:取雙氧水25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋.用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O,滴定時,將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫色,且30秒內(nèi)不褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.糠酸又稱呋喃甲酸,在食品工業(yè)作防腐劑,還可用于合成樹脂或醫(yī)藥、香料等的中 間體.以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應(yīng)如圖1
幾種有機物性質(zhì)如表:
名稱性狀相對分
子質(zhì)量
溶解度
冷水熱水乙醇乙醚
呋喃甲醛無色液體96微溶易溶易溶互溶
呋喃甲醇無色液體98互溶互溶易溶易溶
呋喃甲酸無色晶體112微溶易溶可溶易溶
剛果紅試紙pH變色范圍:3.0(藍(lán)紫色)~5.0(紅色)
呋喃甲酸的實驗室制備方法如圖2:
三頸瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛,控溫8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液,并
磁力攪拌回流30分鐘.向反應(yīng)混合物滴加蒸餾水(約15mL)使其恰好澄清,用50mL乙醚萃取分液,其水溶液用水蒸氣蒸餾,棄去鎦出物,慢慢滴加2:1鹽酸到pH=3,攪拌,析出結(jié)晶,抽濾并用少量水洗滌抽干,得精產(chǎn)品1.5g.
回答以下問題:
(1)三頸瓶中反應(yīng)需要攪拌回流30分鐘的原因是呋喃甲醛微溶于水,攪拌充分混合加快反應(yīng)速率.
(2)呋喃甲醛在堿中反應(yīng)大量放熱,實驗中需要控溫8-12℃,其操作方法冷水。
(3)50mL乙醚萃取分液,除去呋喃甲醇的操作方法是C.
A、直接用50mL乙醚萃取分液
B、將溶液分兩份,乙醚也分兩份,分別萃取,萃取液合并
C、先用30mL乙醚萃取分液,再分別州l0mL乙醚萃取兩次,并將三次萃取液合并
(4)乙醚提取后的水溶液要用鹽酸酸化.配制100mL 2:1稀鹽酸(水與鹽酸體積比)的方法是用量筒分別量取66ml水、34ml濃鹽酸,于燒杯中混合,用玻璃棒攪拌均勻;判斷鹽酸加入足量的方法是使用剛果紅試紙測定溶液pH,當(dāng)試紙變藍(lán)紫色時,說明加入鹽酸足量 (上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸,不產(chǎn)生渾濁,說明鹽酸加入足量).
(5)乙醚易揮發(fā)、易燃,蒸氣可使人失去知覺,在蒸餾回收乙醚時注意:在水浴上進行蒸餾,切忌直接明火加熱;水蒸氣蒸餾的方法應(yīng)選擇(圖3)C(填字母序號);
(6)計算呋喃甲酸的產(chǎn)率67%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.我國預(yù)計在2020年前后建成自己的載人空間站.為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計了一種裝置(如圖),實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2.關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是(  )
A.圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極,P型半導(dǎo)體為正極
B.圖中離子交換膜為陰離子交換膜
C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強
D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.磁黃鐵礦(主要成分是Fe1-nS,S為-2價)導(dǎo)電性好,且略具磁性,主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等.將mg該磁黃鐵礦與200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成硫單質(zhì)4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象.下列說法正確的是( 。
A.mg該磁黃鐵礦中含+2價的鐵0.75mol
B.200mL鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為4.25mol•L-1
C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L
D.該磁黃鐵礦中Fe1-nS的n=0.15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將17克氣體H2A通入水中形成500ml溶液,完全中和該二元酸用去NaOH 40克,則 下列說法正確的是( 。
A.該氣體的摩爾質(zhì)量為34B.500ml溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C.標(biāo)況下該氣體的摩爾體積為22.4 LD.17克該氣體物質(zhì)的量為0.5mol

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