Question

7．（1）若K³⁷C1O₃+6H³⁵C1=KC1+3C1₂↑+3H₂O 則此反應(yīng)中生成的氯氣，平均相對(duì)分子質(zhì)量約為：（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）70.7．
（2）金（Au）是最為常見(jiàn)的貴重金屬，常制作首飾．金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第六周期IB族．
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH₃→NO→NO₂→HNO₃，NO與空氣接觸時(shí)的現(xiàn)象是無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；從得失電子相等的角度分析化學(xué)反應(yīng)aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，可知a：b=4：1．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)的方程式為K³⁷C1O₃+6H³⁵C1=KC1+3C1₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中³⁵Cl與³⁷Cl個(gè)數(shù)比為5：1，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等計(jì)算；
（2）根據(jù)86號(hào)元素位于第六周期第0族進(jìn)行分析判斷；
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)氧化生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，分析aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃中元素化合價(jià)變化計(jì)算a：b值．

解答 解：（1）反應(yīng)的方程式為K³⁷C1O₃+6H³⁵C1=KC1+3C1₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中³⁵Cl與³⁷Cl個(gè)數(shù)比為5：1，則生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為$\frac{35×5+37}{3}$=70.7
，故答案為：70.7；
（2）因?yàn)?6號(hào)元素位于第六周期第0族，所以金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第六周期IB族，故答案為：六；IB；
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)氧化生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，現(xiàn)象為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；aNO₂+bO₂+cH₂O=dHNO₃，反應(yīng)中氮從+4價(jià)升高為+5價(jià)，氧從0價(jià)降為-2價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，二氧化氮系數(shù)為4，氧氣系數(shù)為1，所以：a：b=4：1；
故答案為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；4：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素的分析計(jì)算，元素位置的確定以及氨氣的性質(zhì)，明確氨氣的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．