【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

D.常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

【答案】D

【解析】

A．AgCl、AgBr的飽和溶液中，溫度不變?nèi)芏确e不變，所以加入少量AgNO3，溶液中不變，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒n(OH-)+n(CH3COO-)=n(H+)+n(Na+)，根據(jù)物料守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)，則存在n(OH-)=n(CH3COOH)+n(H+)，因?yàn)槿芤后w積未知，無(wú)法計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，生成AgCl沉淀，但AgNO3溶液過(guò)量，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，為沉淀的生成，不能確定是否發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D．10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，堿過(guò)量，溶液應(yīng)顯堿性，混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，則溶液中c(H+)=10-12mol/L，溶液pH=12，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）

A.可用氯氣進(jìn)行自來(lái)水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C.用稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，磁性材料的研究備受國(guó)際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。

已知：H2O(l)= H2(g)+O2(g)△H1+285.5kJ·mol-1

過(guò)程I：2 Fe3O4(s)6 FeO (s)+O2(g)△H2=+313.2kJmol-1

則過(guò)程II的熱化學(xué)方程式為 ______________________________。

(2)磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H <0，T℃ 時(shí)，在 1L 恒容密閉容器中加入Fe3O4、CO各0.5mol，5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，固體質(zhì)量減小了6.4g。

①?gòu)钠鹗嫉椒磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(CO2)=______，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

②欲提高該反應(yīng)中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______(任寫一個(gè)即可)。

③其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化α(CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是____，判斷依據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B.X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物

C.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）變化如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3時(shí)，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反應(yīng)H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2時(shí)，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；

寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；

上述反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________。

寫出B處的離子方程式： _________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫酸鈉用作媒染劑，紡織品的防火劑、增重劑，以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) Sb(ⅤA)最高正化合價(jià)為_____。

(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實(shí)驗(yàn)操作是_________。

(3)“堿浸”時(shí)，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO，且檢測(cè)到有NH3生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù)，請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件__________。

(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為________。

(5) “脫銻”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)屬于_________。

A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.非氧化還原反應(yīng)

(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡(jiǎn)單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________；鍍錫時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3 ，含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O)，其主要工藝流程如下圖：

查閱資料得知:

i．常溫下，NaBiO3 不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將 Cr 3+ 轉(zhuǎn)化為CrO42－ 。

ii．

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液 pH 要調(diào)到5的目的是_________ 。

(2)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________________

(3)將溶液 H 經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是____________ (填操作名稱)。

(4)取一定質(zhì)量的固體 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH 溶液的體積V 關(guān)系如圖所示，則硫酸的濃度為_______ ，固體 D 中含鐵化合物的物質(zhì)的量為__________ 。

Ⅱ.經(jīng)檢測(cè)該化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 的 Cr2O72- ，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （Fe 的化合價(jià)依次為+3、+2），又設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式_______________ 。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72- 完全轉(zhuǎn)化為 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理論上需要加FeSO4 ·7H2O 的質(zhì)量為 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是

A.圖甲表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

B.圖乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲線

D.圖丁表示相同溫度下，向等體積pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

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同步練習(xí)冊(cè)答案