0.1mol?L-1BaCl2溶液1000mL和0.8mol?L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06mol?L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中濃度最大的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、Cl-
C、Ag+
D、NO3-
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：離子反應(yīng)專題
分析：最后溶液的體積相同，比較溶液中離子的物質(zhì)的量進(jìn)行離子濃度大小比較．
0.1mol?L-1BaCl2溶液1000mL中n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.2mol；
0.08mol?L-1AgNO3溶液100mL中n（Ag+）=0.008mol，n（NO3-）=0.008mol，
0.06mol?L-1 ZnSO41000mL中n（Zn2+）=0.06mol，n（SO42-）=0.06mol，
BaCl2溶液和AgNO3溶液混合，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，氯離子有剩余，上述混合溶液再加入ZnSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)后溶液的離子物質(zhì)的量進(jìn)行判斷．
解答： 解：0.1mol?L-1BaCl2溶液100mL中n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl-）=0.2mol
0.08mol?L-1AgNO3溶液1000mL中n（Ag+）=0.008mol，n（NO3-）=0.008mol，
BaCl2溶液和AgNO3溶液混合，首先發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，氯離子有剩余，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.2mol-0.008mol=0.192mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（NO3-）=0.008mol，上述混合溶液再加入ZnSO4溶液，0.06mol?L-1 ZnSO41000mL中n（Zn2+）=0.06mol，n（SO42-）=0.06mol，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2+有剩余，
故反應(yīng)后溶液中n（Ba2+）=0.1mol-0.06mol=0.04mol，n（Zn2+）=0.06mol，n（Cl-）=0.192mol，n（NO3-）=0.008mol，故溶液中Cl-濃度最大．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，可以比較起始離子的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸根不反應(yīng)直接得出答案，更為簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2
B純堿H2SCaCO3SiO2CO
CNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2
DKOHHNO3MgCO3MgOSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，某一電極增重0.032g（電解時(shí)無(wú)氫氣放出，不考慮水解和溶液體積變化），此時(shí)溶液中H+的濃度約為（　　）
A、4×10-3mol?L-1
B、2×10-3mol?L-1
C、1×10-3mol?L-1
D、1×10-7mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用A、B兩根石墨棒作電極電解AgNO3溶液，通電tmin時(shí)，在B極上共產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．然后將電極A、B與電反接，用相同的電流再電解0.5tmin，兩極上均無(wú)氣體產(chǎn)生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH接近于（　　）
A、2B、2.7C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式．如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素．
（1）K元素在常規(guī)周期表中的位置
 
（填周期和族）．
（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 

a．Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物更穩(wěn)定
b．虛線相連的元素處于同一族
c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L+＞K2?
d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式是
 
．若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，請(qǐng)寫出碳棒一極的電極反應(yīng)式
 
．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的原理是
 
（填“電解池”或“原電池”）．
（5）已知室溫下，X（OH）3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L?1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)示意圖③中畫出生成X（OH）3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鐵粉加入500mL Fe2（SO4）3和Cu SO4的混合溶液中，恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變．要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2mol/L BaCl2的溶液500mL．求：
（1）原溶液中離子SO42-的物質(zhì)的量濃度
（2）加入鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12.8g Cu投入100mL 10mol/L的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下氣體4.48L．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　�。�
A、2.24L
B、3.36L
C、1.68L
D、5.04L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自來(lái)水一般用氯氣消毒，因此自來(lái)水中含有氯離子．下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)自來(lái)水中氯離子的方法，其中可靠的是（　�。�
A、嘗一嘗自來(lái)水有沒(méi)有咸味
B、先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有無(wú)白色沉淀
C、加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有無(wú)白色沉淀
D、直接加入AgNO3溶液，看有無(wú)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用激光筆檢驗(yàn)?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉
B、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗
C、向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說(shuō)明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D、配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

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