【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kwc(H+)均會增大

B. CaSO4能轉化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

【答案】D

【解析】A.溫度升高,水的電離平衡正向移動,Kw增大,溫度升高,Na2CO3的水解平衡正向移動,c(OH)增大,c(H+)減小,故A錯誤;B. 根據(jù)沉淀的轉化,CaSO4能轉化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4),故B錯誤;CCaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳;CaSO4與鹽酸不滿足復分解進行的條件,與酸性強弱無關,故C錯誤;D.硫酸鈣較為致密,可轉化為較為疏松,且溶解度更小的碳酸鈣,反應的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)═CaCO3(s)+SO42-(aq),故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸件廢水能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如所示~四個實驗。列推斷正確

A. 廢水含有Na+,不含K+

B. 廢水含有SO42-CO32-

C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向0.lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是(
A.Na+、CO32
B.Na+、HCO3
C.CO32、HCO3
D.Na+、OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式所表示的物質屬于酸性氧化物的是

A.COB.SiO2C.Na2OD.H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
①泥漿中泥沙是溶質,水是溶劑
②醫(yī)用酒精中,水是溶劑,酒精是溶質
③凡是分散質能通過半透膜的分散系即屬于膠體
④通過丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液.
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖

該電池充放電的總反應式為:

請回答下列問題:

1充電時的陰極反應式為______________,陽極附近顏色變化是______。

2放電過程中,正極附近溶液的pH ________(選填“升高”“降低”或“不變”)。

II、回收利用廢釩催化劑(主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工藝流程如下圖所示。

3濾渣可用于______________________(填一種用途)。

425℃時,取樣進行實驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率(%)

88.1

91.8

96.5

98

99.8

97.8

96.4

93.0

89.3

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,加入氨水調節(jié)酸堿性,溶液的最佳pH____;上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。

5為了提高釩的浸出率,用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4,酸浸過程中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為________。

6氧化過程中,VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則該反應的離子方程式為____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2是一種常見試劑,在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示:

1下列說法正確的是:________(填字母序號)

A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越慢

B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

2催化劑Mn2+在反應中,改變了____________________(填字母序號)

A.反應速率 B.反應限度C.反應焓變 D.反應路徑

E.反應活化能 F.活化分子百分數(shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K313K(其余實驗條件見下表),設計如下對比試驗,并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

3電中性的羥基自由基的電子式為:______________

4請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應速率的影響

_________

______

_______

_________

__________________

<>298

10

6.0

0.30

5請根據(jù)右上圖實驗曲線,計算降解反應在50150s內的反應速率:v(p-CP)=_____________

6實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)實驗結果,給出一種迅速停止反應的方法:__________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

B. 25℃時,1LpH=12Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 常溫下,20LpH=12Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應,轉移電子數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學科學的說法中正確的是(
A.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染,最終人類會毀滅在化學物質中
B.化學研究的主要目的是認識分子
C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質
D.俄國化學家門捷列夫提出了原子學說,為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

查看答案和解析>>

同步練習冊答案