【題目】下列有關(guān)化學科學的說法中正確的是（ ）
A.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質(zhì)中
B.化學研究的主要目的是認識分子
C.化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D.俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

【答案】C
【解析】解：A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，但人類可以利用化學反應將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，并進一步解決環(huán)境污染問題，故A錯誤；B．化學研究的主要目的就是認識分子和制造分子，故B錯誤；
C．化學具有創(chuàng)造性，化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，故C正確；
D．道爾頓提出了原子學說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大

B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸

D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H分別表示中學化學中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。

(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。

(2)寫出反應的化學方程式：

②_____________________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式：

③_____________________________________________________________。

⑤_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，體積均為0.25 L的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

①

500

1

3

0

0.5

②

500

0.6

1.8

0

③

550

0

0

2

a

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等

B. 達平衡時，容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。請回答下列問題:

（1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為____________,上述反應在__________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

（2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負極的電極反應式:_______________________.

（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。

②下列說法正確的是_________(填序號)。

A.當混合氣體密度不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)

B.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時，均可證明反應已達平衡狀態(tài)

C.當溫度高于250℃時，因為催化劑的催化效率降低，所以平衡向逆反應方向移動

D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

③250℃時，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應，則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________

④圖中M點對應乙烯的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

（5）達平衡后，將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，平衡向_____移動(填“正向”“逆向”或“不”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是 ( )

A.上層紫紅色，下層接近無色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無色

D.上層接近無色，下層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：W＞X＞Z

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是（ ）

A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化

C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程需加入氧化劑的是（ ）
A.HCl→H2
B.Mg→Mg2+
C.Cl﹣→AgCl
D.CuO→Cu

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