9.下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( 。
A.圖①是其他條件一定時(shí)反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,圖象表明,較低溫度下升溫平衡逆向移動(dòng),較高溫度下升溫平衡正向移
B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C.圖③可能是催化劑對化學(xué)平衡的影響,也可能是其它因素對化學(xué)平衡的影響
D.圖④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1>p2

分析 A.圖象表明,較低溫度下是平衡的建立,較高溫度下是平衡的移動(dòng);
B.氯化鉀不影響平衡移動(dòng);
C.催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,導(dǎo)致平衡不移動(dòng),兩邊的計(jì)量數(shù)相等;
D.A的轉(zhuǎn)化率隨著B的增加而增大.

解答 解:A.圖象表明,較低溫度下是平衡的建立,較高溫度下是平衡的移動(dòng),升高溫度平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,鉀離子和氯離子不參加反應(yīng),則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.使用催化劑,反應(yīng)速率加快,縮短反應(yīng)時(shí)間,所以先達(dá)到平衡狀態(tài),兩邊的計(jì)量數(shù)相等,也可能是改變壓強(qiáng),故C正確;
D.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài),即不影響A的轉(zhuǎn)化率,由于不斷加入B,A的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了圖象分析,會(huì)根據(jù)圖象中曲線變化趨勢、拐點(diǎn)、交點(diǎn)來確定平衡移動(dòng)方向,注意結(jié)合方程式特點(diǎn)分析,注意A中正逆反應(yīng)速率相等后才是改變條件后反應(yīng)速率變化,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是( 。
A.HCl氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
B.通常狀況下,NO2是無色的氣體
C.鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
D.鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z三種元素原子序數(shù)依次增大,X與Z同主族,Y與Z同周期,Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體,Z與Y能形成YA型化合物,下列說法正確的是( 。
A.在元素周期表中,Y所在族的元素都是活潑金屬元素
B.37Z原子核電子數(shù)為20
C.X與Y能形成YX型化合物
D.在常溫下,Z的單質(zhì)與氫氣一定能大量共存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.無色溶液:Cu2+、H+、Cl-、SiO32-
B.NaAlO2溶液:NH4+、H+、Cl-、CO32-
C.NaHCO3溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
D.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、K+、Fe3+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”.
(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物.電負(fù)性:C>(填“>”或“<”,下同)B;第一電離能:N>O,原因是N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定.
(3)月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3).FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4.SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形,其中硫原子采用sp3雜化,寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式:ClO4-等.
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)).該晶體中,Ti4+和周圍12個(gè)O2-相緊鄰.
(5)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型.晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響.由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71g•cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10 m,則FexO中x=$\frac{{N}_{A}×5.71×(4.28×1{0}^{-8})^{3}}{4×56}$-$\frac{16}{56}$(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)命名正確的是( 。
A.1,3-二甲基丁烷B.2,3-二甲基-2-乙基己烷
C.2,3-二甲基-4-乙基戊烷D.2,3,5-三甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.在化學(xué)反應(yīng)中,如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化,就一定有電子轉(zhuǎn)移,這類反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng).元素化合價(jià)升高,表明該元素的原子失去電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),這種物質(zhì)是還原劑;元素化合價(jià)降低,表明該元素的原子得到電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑).
Ⅰ、已知:實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操 作現(xiàn) 象
點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170℃Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出
(1)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有脫水性.
(2)分析,甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用.
①根據(jù)甲的觀點(diǎn),使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和H2O,使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色.
③為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙重新實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下:
甲:在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2的CCl4溶液褪色.
乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí),E中溶液褪色.
請回答下列問題:
a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液;乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是濃硫酸,裝置連接順序?yàn)椋╠)cabe(f).
b.能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2
c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓.由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑.
(3)0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5.溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如右圖所示.寫出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7.把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol•L-1],此時(shí)溶液中c(SO32-)≤0.05mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)溶液中各類平衡的說法正確的是(  )
A.一定溫度下,稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液,KW不變,Ka將增大
B.對FeCl3溶液進(jìn)行稀釋時(shí),F(xiàn)e3+水解程度將增大,故溶液的酸性將增強(qiáng)
C.可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小直接比較難溶物在水中的溶解度大小
D.25℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

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