下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是
A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正= v逆= 0
B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，每種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，改變外界條件時(shí)其平衡狀態(tài)不會(huì)改變
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝_________，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b＝________。
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
（3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)+B (g) x C(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)：α(B)＝          ；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是____________(填寫(xiě)字母序號(hào))
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)     B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)         D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB= aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）△H＞0；達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
② A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大
③打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大
④打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）
A．①②③④B．①②③C．②④D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變
B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是此條件下該反應(yīng)所能達(dá)到的限度
C．2mol與1mol混合一定能生成2mol
D．不同可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．若加入催化劑，可以使反應(yīng)速率加快
B．若減小壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率減慢
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，有2mol NH3生成
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．N2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2，下圖是反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是
A．0~t1時(shí)，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小
B．t2~t3時(shí)，反應(yīng)體系中Y2的濃度沒(méi)有變化
C．到t3以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行
D．從關(guān)系曲線(xiàn)可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系中只有X2和Y2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是
A．A、B、C的濃度不再變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3amol B
D．C的生成速率與C的分解速率相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案