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17．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用（　　）
A．0.9%氯化鈉溶液B．1.25%碳酸氫鈉溶液
C．0.9%氯化銨溶液D．5%葡萄糖溶液

分析 為酸中毒病人輸液的目的是降低血液中的酸的濃度，應用堿性物質．

解答 解：為酸中毒病人輸液的目的是降低血液中的酸的濃度，題中氯化銨溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人輸液，而碳酸氫鈉溶液可與酸反應而降低酸的濃度，另外0.9%氯化鈉溶液、5%葡萄糖溶液是醫(yī)院常用輸液物質，
故選C．

點評 本題考查鹽類水解的應用，側重于考查學生化學知識的應用能力，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．

請根據實驗步驟，回答下列問題：
（1）關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．
豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；豎直冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）理論上，上述反應的副產物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物，已知B、C裝置中為常見物質的水溶液．
B裝置檢驗的物質是溴化氫，寫出C裝置中主要的化學方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（3）為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的數據如表所示：
物質熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷．
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②插上帶橡皮塞的溫度計；
③關閉a，打開b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d處流入；
⑤迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（4）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是0.70．（答案用小數表示，保留2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；
②將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？取少量樣品于坩鍋內灼燒成灰，將灰轉移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復至室溫后得待測溶液．
（2）配平離子反應方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
（3）如何判斷滴定到達終點？溶液由無色變?yōu)樗{色，保持半分鐘不變色．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過．2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為1.5mg/kg，則該草藥樣品合格（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于氯水的敘述中，正確的是（　　）
A．久置的氯水中已沒有分子，只有離子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．莽草酸的結構簡式為，如圖是以莽草酸A為原料的有機合成路線．

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（1）C有三種同分異構體，寫出其中一種的結構簡式
（任寫一種）．
（2）莽草酸A→D的反應類型是消去反應．
（3）比莽草酸的碳原子數多一個且為苯的同系物的有機物有4種．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①D與足量的NaHCO3溶液反應：．
②D→E（需注明18O）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、ClO-
C．水電離產生的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D．pH=0的溶液中：Na+、NO3-、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為電極，則：
①用該裝置制備氯氣，電解質溶液為NaCl，X和Y均為惰性電極，X極發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，反應一段時間后，X極附近的pH增大（填“增大”“下降”或“不變”）．
②用該裝置在銀片上鍍銅，X的電極材料為銀，Y的電極材料為銅，電解液為硫酸銅溶液．當電解轉移的電子的物質的量為0.1mol時，銀片上鍍上的銅的質量為3.2g．（已知M（Cu）=64g/mol）
③用該裝置精煉銅，以CuSO4溶液為電解液進行電解，應選擇純銅作X電極（填“X”或“Y”），陰極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是（　�。�
A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾
B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌
C．待溶液蒸干后即停止加熱
D．當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某溫度下22%的硝酸鈉溶液150毫升，加100克水稀釋后濃度變?yōu)?4%，則原溶液的物質的量濃度約為3mol/L（結果取整數）．

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