20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁
C．可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質
D．因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為氮元素，己為氧元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為第一周期元素，則甲為氫元素，根據(jù)元素在周期表中位置關系可知，乙為鎂元素，丙為鋁，丁為碳元素，庚為氟元素，
A．甲為氫元素，乙為鎂元素，二者不反應，不能形成多種化合物，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HF＞H2O＞NH3＞CH4，故B正確；
C．丙為鋁，對應的氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯誤；
D．庚為氟元素，沒有正化合價，不存在含氧酸，酸性最強的高氯酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素種類是解題關鍵，注意元素處于不同的族及周期，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為測定某有機物A的結構，設計了如下實驗：①將4.6g該有機物完全燃燒，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；②用質譜儀實驗得質譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖，圖中三個峰的面積比為1：2：3．試回答下列問題：（C-12，H-1，O-16）

（1）有機物A的相對分子質量為46．
（2）有機物A的實驗式為C2H6O．
（3）A的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從表中選擇：
陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
陰離子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
①B的化學式為Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A的化學式為FeI2．
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種微生物燃料電池如下圖所示，下列關于該電池的說法正確的是（　�。�
A．a電極反應式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
B．電子流向為a→負載→b→質子交換膜→a
C．H+由右室通過質子交換膜進入左室
D．當有1mol電子轉移時，正極產(chǎn)生2.24L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
B．乙酸乙酯的制取中，水浴加熱的目的有：加快化學反應速率，同時使產(chǎn)物分離，平衡正向移動
C．等質量的CH3CH2OH與CH3COOH，均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應，前者反應速率較后者慢，且生成等物質量的H2
D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加熱，加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA
B．一定量的濃硫酸與Xg Zn反應，若轉移的電子為0.4 mol，則參加反應的硫酸分子數(shù)目一定等于0.4NA
C．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的兩份溶液中分別滴加過量Na2S、通入過量H2S氣體，則產(chǎn)生的沉淀比為：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應后，再用電火花引燃使其充分反應后，最終只得到質量分數(shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比（　�。�
A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，如圖1為相互轉化關系：

請回答下列問題：
（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上．
（2）寫出實驗室制取A的單質的離子反應方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式．
（4）A的單質與丙常溫下發(fā)生反應生成甲與D的單質，該反應的化學方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2．
（5）8g E的單質在A的單質中充分燃燒放出熱量Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式2Fe（s）+3Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-14QkJ•mol-1（熱量是常溫下測定的）．
（6）實驗室配制庚溶液的實驗方法是向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于離子反應的表述正確的是（　�。�
A．離子反應中一定有沉淀生成
B．反應中有氣體生成的反應一定是離子反應
C．復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應
D．Fe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應

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