5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
B.一定量的濃硫酸與Xg Zn反應(yīng),若轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol,則參加反應(yīng)的硫酸分子數(shù)目一定等于0.4NA
C.高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.7NA
D.向含有0.2 mol FeCl3的兩份溶液中分別滴加過(guò)量Na2S、通入過(guò)量H2S氣體,則產(chǎn)生的沉淀比為:$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

分析 A.氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融氯化鋁中不存在離子;
B.濃硫酸變成稀硫酸后,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,消耗硫酸的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的$\frac{1}{2}$;
C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵,產(chǎn)物中Fe元素的化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià);
D.鐵離子與硫化鈉反應(yīng)生成硫化亞鐵和S沉淀,鐵離子與硫化氫反應(yīng)生成的沉淀只有S單質(zhì).

解答 解:A.AlCl3為共價(jià)化合物,則AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)不存在離子,故A錯(cuò)誤;
B.一定量的濃硫酸與Xg Zn反應(yīng),若濃硫酸少量,則濃硫酸變成稀硫酸后,鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,消耗硫酸的量與生成氫氣的物質(zhì)的量相等,則轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol,消耗硫酸的物質(zhì)的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol,故B錯(cuò)誤;
C.16.8g鐵的物質(zhì)的量為:$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,產(chǎn)物中Fe元素的化合價(jià)為+$\frac{8}{3}$價(jià),則0.3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:
0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol,故C錯(cuò)誤;
D.向含有0.2 mol FeCl3的兩份溶液中分別滴加過(guò)量Na2S、通入過(guò)量H2S氣體,前者生成0.2molFeS、0.1molS沉淀,后者生成0.1molS單質(zhì),所以產(chǎn)生的沉淀比為:$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和10.8g水,則該烴的分子式為C5H12.請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下.
(1)發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c.
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.將NaClO3還原為ClO2
c.稀釋ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2吸收塔內(nèi)的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是防止H2O2分解
(3)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
(4)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下:
a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250ml待測(cè)溶液.(已知:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-
b.移取25.00ml待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測(cè)得平均值為Vml.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%(用含m、c、V的代數(shù)式表示,結(jié)果化成最簡(jiǎn).)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成的一溴代物B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)機(jī)產(chǎn)物略):

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu).
已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH═CHOH→RCH2CHO;②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)F與I中具有相同的官能團(tuán),檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液).
(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥(填反應(yīng)編號(hào)).
(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,G:CH3COOCH=CH2,M:
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①:,K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):+NaOH→+H2O.
(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種.
I.含有苯環(huán)                       
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
III.在稀氫氧化鈉溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是( 。
A.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物
B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊>丁
C.可以通過(guò)分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)
D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng),所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
XMgSO4、YMg(OH)2、ZMgCl2,試劑甲BaCl2溶液,試劑乙AgNO3溶液.
(2)寫(xiě)出上述①~④各步反應(yīng)的離子方程式:
①SO42-+Ba2+═BaSO4↓.②Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.③Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.④Ag++Cl-═AgCl↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是(  )
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開(kāi)金屬鈉,鈉表面的銀白色會(huì)逐漸變暗Na在空氣中會(huì)生成Na2O2
B向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe(NO32與H2SO4不反應(yīng)
CSO2通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色SO2具有漂白性
D將充滿NO2的試管倒立在水中,試管內(nèi)液面約上升至試管容積的$\frac{2}{3}$處;緩慢通入O2,輕輕晃動(dòng)試管,至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮,該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO濃硫酸
CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
D氨水與生石灰反應(yīng)制取并收集純凈干燥的NH3飽和NaOH溶液濃硫酸
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

15.有機(jī)物A是一種二取代苯,且其核磁共振氫譜顯示A中有5種氫原子,加入飽和碳酸鈉溶液能放出無(wú)色無(wú)味氣體,有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,1 mol A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為水解或取代.
(3)物質(zhì)C含有的官能團(tuán)名稱羧基和羥基,物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)溶液X是FeCl3溶液.
(5)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體很多,其中屬于鄰位二取代苯并且兩個(gè)取代基上含有的碳原子數(shù)相等的有機(jī)物結(jié)構(gòu)共有2種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案