9．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品置于盛有足量水的燒杯中，充分攪拌后仍有部分固體存在，過濾后得到固體X與濾液Y；②將固體X置于稀硝酸中無明顯變化；③取濾液Y少許滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，則該白色粉末可能為（　�。�
A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgNO3、NH4ClC．MgSO4、BaCl2D．CuCl2、Al（NO3）3

分析 ①取少量樣品置于盛有足量水的燒杯中，充分攪拌后仍有部分固體存在，過濾后得到固體X與濾液Y，二者中一種物質(zhì)不溶于水，或反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì)；
②將固體X置于稀硝酸中無明顯變化，則X為AgCl或BaSO4；
③取濾液Y少許滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，NaOH過量時生成白色沉淀，可能為Mg（OH）2，以此來解答．

解答 解：A．二者均溶于硝酸，與②不符，故A不選；
B．二者混合反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸銨，Y與NaOH不反應(yīng)生成白色沉淀，與③不符，故B不選；
C．二者混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，濾液Y與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2，故C選；
D．二者混合后不生成不溶性固體X，故D不選；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷及物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①有下列反應(yīng)的熱化學方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H3（ONO2）3△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H3（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為-2△H1+5△H2+12△H3
②常溫下，將22gCO2通入750L1mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式是NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol．
③已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO（s）△H3=-106kJ•mol-1
  則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
④二氧化錳常用來做堿性鋅錳電池正極的材料，它的電池反應(yīng)2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2寫出放電時正極的電極反應(yīng)式2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鑒別下列各組有機物，所選用的試劑不正確的是（　�。�
A．鑒別苯與四氯化碳：碘水
B．鑒別甲烷與乙烯：酸性高錳酸鉀溶液
C．鑒別與CH≡CH：溴水
D．鑒別NaCl與CH3CH2Cl：硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應(yīng)用，某同學在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進行探究．
（1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖所示．

①儀器X的名稱是分液漏斗．常溫下用裝置A制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出．
②裝置C的作用是防止倒吸．
③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O發(fā)生分解和被氧化．
（2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；II．NaHSO3過量；III．NaClO過量．甲同學欲通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成表：
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管 A中，滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若沒有氣泡產(chǎn)生，則②I或III成立
另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩③溶液變?yōu)樗{色，則III成立
（3）請設(shè)計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，則Ka＞Kb；若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
C．在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-
D．在A點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖．M電極是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xFeO4$?_{充電}^{放電}$LiFePO4+6C．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時Li+從右邊移向左邊
B．放電時M是負極，電極反應(yīng)式為：C6x--xe-═6C
C．充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
D．充電時N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作、現(xiàn)象和對應(yīng)的實驗結(jié)論均正確的是（　�。�
實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時，向溶液中滴加用鹽 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B檢驗輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏時，用一根玻璃棒蘸取濃氨水，然后靠近管道有白色煙霧產(chǎn)生時說明管道發(fā)生泄漏
C檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闊o色該溶液中一定含有Fe2+
D向2mL0.1mol•L-1 硝酸銀溶液中加入幾滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成該現(xiàn)象說明相同溫度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-→H2O”表示的是（　　）
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH3•H2O溶液與HCl溶液混合
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1的酒精溶液中含氫原子數(shù)為0.6NA
B．常溫常壓下，1L1L0.1mol•L-1的醋酸銨溶液中含氮原子數(shù)目為0.1NA
C．1mol有機物中含有5NA和碳碳雙鍵
D．1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

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