1．下列實驗操作、現(xiàn)象和對應(yīng)的實驗結(jié)論均正確的是（　�。�
實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時，向溶液中滴加用鹽 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B檢驗輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏時，用一根玻璃棒蘸取濃氨水，然后靠近管道有白色煙霧產(chǎn)生時說明管道發(fā)生泄漏
C檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)闊o色該溶液中一定含有Fe2+
D向2mL0.1mol•L-1 硝酸銀溶液中加入幾滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成該現(xiàn)象說明相同溫度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向溶液中滴加用鹽 酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀；
B．氯氣和濃氨水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和氯化銨；
C．酸性條件下，高錳酸鉀可氧化亞鐵離子，溶液呈黃色；
D．硝酸銀過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故A錯誤；
B．氯氣和濃氨水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，如氯氣泄漏，可觀察到白煙生成，故B正確；
C．酸性條件下，高錳酸鉀可氧化氯離子，生成鐵離子，溶液呈黃色，不是無色，故C錯誤；
D．硝酸銀過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明溶度積大小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
B．光導纖維、碳纖維、聚酯纖維都是新型無機非金屬材料
C．PM2.5（顆粒直徑接近2.5×10-6m）分散在空氣中能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Y、Z為同周期相鄰元素，X、W、Y分別排列在三個連續(xù)的奇數(shù)族．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z
C．工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為熱還原法
D．X分別與Y、Z形成的簡單化合物所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品置于盛有足量水的燒杯中，充分攪拌后仍有部分固體存在，過濾后得到固體X與濾液Y；②將固體X置于稀硝酸中無明顯變化；③取濾液Y少許滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成，則該白色粉末可能為（　�。�
A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgNO3、NH4ClC．MgSO4、BaCl2D．CuCl2、Al（NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．某同學的體檢報告單顯示其血液中葡萄糖含量為4.94mmol/L，mmol/L是物質(zhì)的量的單位
B．石油是復雜的混合物，通過分餾可以獲得汽油、煤油等，通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等
C．自然界中的方鉛礦（PbS），遇上CuSO4溶液會慢慢變成銅藍（CuS）說明Ksp（PbS）＞Ksp（CuS）
D．水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）-Q （Q＞0），其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．0～8min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（L•min）
B．8min時，v逆（SO2）=2v正 （O2）
C．8min時，容器內(nèi)壓強保持不變
D．若8min時將容器壓縮為1L，n（SO3）的變化如圖中a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數(shù)倍也”．其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是（　�。�
A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸D．食鹽水和泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬鈦（Ti）是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．
（l） Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有3種．
（2）二氧化鈦（TiO2 ）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．
①納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可將CN- 氧化成CNO-，進而得到N2．與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各寫一種）．
（3）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖2．若該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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