7．下列反應(yīng)能使溶液導(dǎo)電性顯著減弱的是（　　）
A．NaCl溶液中滴加AgNO3溶液B．Na2CO3溶液中滴加鹽酸
C．CH3COOH溶液中滴加氨水D．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電荷成正比，反應(yīng)后能使溶液導(dǎo)電性顯著減弱，說明反應(yīng)前后離子濃度減小變化較明顯，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二者反應(yīng)生成硝酸鈉和AgCl沉淀，離子濃度變化不大明顯，則溶液導(dǎo)電性變化不明顯，故A不選；
B．碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉，繼續(xù)滴加稀鹽酸，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子濃度變化不明顯，則溶液導(dǎo)電性變化不明顯，故B不選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中離子濃度較小，加入氨水后二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸氨，離子濃度變化明顯，溶液導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)，故C不選；
D．硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇和沉淀氫氧化銅，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時溶液中離子濃度接近0，溶液導(dǎo)電性變化明顯減弱，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及溶液導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱都無關(guān)，只與電解質(zhì)溶液中離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12g石墨中含有2NA個C-C鍵
B．室溫下，22.4L正戊烷中含有16NA個σ鍵
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．62g P4分子中含有2NA個P-P鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
B．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不變
C．草酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D．$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：
（1）寫出一水合氨的電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液時，為防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序號）．
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
（3）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時，放出250kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤＜②＜④＜①＜③（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化合物CaCl2中，除了有Ca2+與Cl-之間的離子鍵外，還有兩個Cl-之間的共價鍵
B．碘受熱升華時共價鍵被破壞
C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中一定存在離子鍵
D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在VmL0.01mol•L-1的BOH溶液中滴加0.01mol•L-1鹽酸，溶液pH與鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．下列推斷不正確的是（　�。�
A．BOH電離方程式為BOH═B++OH-
B．該鹽酸溶液的pH=2
C．點(diǎn)c表示的溶液中c（OH-）=1.0×10-6mol•L-1
D．BOH（aq）+HCl（aq）═BCl（aq）+H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖，兩相鄰圓圈內(nèi)物質(zhì)間含有相同的某一原子，且該原子的物質(zhì)的量相同．（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
回答下列問題：
N為NA，V為22.4，m為20．

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