A. | c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(NH4+)=2c(SO42-) | ||
C. | c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-) | D. | c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-) |
分析 硫酸銨是強酸弱堿鹽,NH4+水解而使溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),再結合電荷守恒、物料守恒判斷c(NH4+)、c(SO42-)相對大小,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.硫酸銨是強酸弱堿鹽,NH4+水解而使溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),水解程度較小,溶液中存在物料守恒,所以存在c(NH4+)>c(SO42-),c(SO42-)>c(H+),故A正確;
B.硫酸銨是強酸弱堿鹽,NH4+水解而使溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),硫酸銨溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),則:c(NH4+)<2c(SO42-),故B錯誤;
C.硫酸銨溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(SO42-),故C正確;
D.硫酸銨溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),故D正確;
故選:B.
點評 本題考查離子濃度大小的比較,明確電解質電離方式,鹽類水解規(guī)律,熟悉溶液中存在的電荷守恒、物料守恒是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HR溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色 | |
B. | 室溫時,NaR溶液的pH大于7 | |
C. | HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大 | |
D. | 室溫時,0.01 mol•L-1的HR溶液pH=4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 | B. | Na2CO3溶液中滴加鹽酸 | ||
C. | CH3COOH溶液中滴加氨水 | D. | CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
現(xiàn)象 | 解釋或結論 | |
A | 無色試劑瓶中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色 | 硝酸不穩(wěn)定,分解生成NO2的溶解在其中 |
B | 在玻璃導管口點燃氫氣,火焰呈黃色 | 氫氣燃燒 |
C | 某無色溶液中滴加氯水和四氯化碳,振蕩、靜置,下層出現(xiàn)紫色 | 溶液中含有碘離子 |
D | 向CuSO4溶液中通入H2S,有黑色沉淀生成 | 有難溶的CuS生成 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某物質灼燒時,焰色反應為黃色,該物質一定是鈉的化合物 | |
B. | 向10mL0.05mol/LKAl(SO4)2溶液中滴加10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液,反應后鋁元素的主要存在形式是Al3+和Al(OH)3 | |
C. | AlCl3和NaOH;HCl和NaAlO2;Na2CO3和HCl都可以不用其他試劑能鑒別出來 | |
D. | 下列四個變化中①④可以通過一步實驗直接完成①AlO2-→Al3+②Al2O3→Al(OH)3③Al3+→AlO2-④AlCl3→Al(OH)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 空氣質量狀況屬于重度污染的地區(qū),所有人的健康都會受到嚴重影響 | |
B. | 二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒(pM)是霧霾的主要污染物,前兩者是氣態(tài)污染物,PM才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首 | |
C. | pM2.5(可吸入顆粒物)成份很復雜,并具有較強的吸附能力,隨吸入空氣而進入肺部,從而影響健康 | |
D. | 氣象環(huán)境報告中新增的PM2.5是一種新的分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
離子 | Na+ | Mg2+ | Al3+ |
濃度/mol•L-1 | 0.5 | 1.0 | 0.5 |
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