Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ． D在周期表中位置 ．
（2）寫出E的電子式： ．
（3）A、D兩元素形成的化合物屬（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）共價(jià)
（4）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】解：根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為硫元素，（1）C元素為鈉元素，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D為硫元素，D在周期表中位置是第三周期第ⅥA族，故答案為： ；第三周期第ⅥA族；（2）E為過氧化鈉，E的電子式為： ，故答案為： ；（3）A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；（4）D為硫元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O． 根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個(gè)電子且原子序數(shù)小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個(gè)電子，K層上有2個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，所以D元素為硫元素，據(jù)此答題．